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Estequiometria :se hacen reaccionar 5, 5 L de oxígeno medidos en CNPT con cantidad suficiente de nitrogeno, calcular : - los moles de nitrogeno que reaccionar - Volumen de nitrogeno necesario - Número?

Estequiometria : se hacen reaccionar 5, 5 L de oxigeno medidos en CNPT con cantidad suficiente de nitrogeno, calcular : - los moles de nitrogeno que reaccionar - Volumen de nitrogeno necesario - Numero de moleculas del compuesto formado, sabiendo que se obtiene oxido nitrico PORFAA ME LA LLEVO Y TENGO Q LEVANTAR LA MATERIA!

1Heyditorres30
QuímicaNivel Avanzado

Pregunta de Química · 1 respuesta · 1 votos · mejor respuesta de Edgardito

Cómo hacerlo

  1. Lee el enunciado e identifica los datos y lo que te piden.
  2. Recuerda la fórmula o el método adecuado para resolver oxigeno medidos en CNPT con cantidad suficiente de nitrogeno, calcular : - los moles de nitrogeno que reaccionar - Volumen de nitrogeno necesario - Numero?.
  3. Aplica los pasos de forma ordenada, sin saltarte ninguno.
  4. Calcula con cuidado y anota el resultado con sus unidades.
  5. Comprueba la solución sustituyendo o repasando el procedimiento.

En resumen

P. V = n. R. T - - > 1atm. 5. 5L = n. 0, 082. 273k - - > n = 0, 24 moles de oxígeno. Después : 0, 24 mol 02 . 1mol N2 / 2mol O2 = 0, 12 moles N2. Para obtener el volumen de nitrógeno se vuelve a aplicar la ecuación anterior : P. V = n. R. T - - > 1atm. V = 0, 12 mol N2.

Respuestas de la comunidad

Mejor respuesta

Edgardito
7

P. V = n.

R. T - - > 1atm.

5. 5L = n.

0, 082.

273k - - > n = 0, 24 moles de oxígeno.

Después : 0, 24 mol 02 .

1mol N2 / 2mol O2 = 0, 12 moles N2.

Para obtener el volumen de nitrógeno se vuelve a aplicar la ecuación anterior : P.

V = n.

R. T - - > 1atm.

V = 0, 12 mol N2.

0, 082.

273k - - > V = 2, 68L Y la última parte no sé resolverla, lo siento.

Mucha suerte : ).

Preguntas frecuentes

Estequiometria :se hacen reaccionar 5, 5 L de oxígeno medidos en CNPT con cantidad suficiente de nitrogeno, calcular : - los moles de nitrogeno que reaccionar - Volumen de nitrogeno necesario - Número?

P. V = n. R. T - - > 1atm. 5. 5L = n. 0, 082. 273k - - > n = 0, 24 moles de oxígeno. Después : 0, 24 mol 02 . 1mol N2 / 2mol O2 = 0, 12 moles N2.

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