Es un experimento se recogieron en el laboratorio 48 ml de H por dezplazamiento de agua a una temperartura de 20 grados centigrados y a una presion de 765. 5 torr. Determinar : - el volumen del gas en condiciones normales - moles del gas.
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En resumen
Según la Ley General de los GasesP₁ x V₁ / T₁ = P₂ x V₂ / T₂P₁ = 765, 5 mmHgV₁ = 48 mlT₁ = 293 KP₂ = 760 mmHgT₂ = 273 KV₂ = ? Reemplazando765, 5 mmHg x 48 ml / 293 K = 760 mmHg x V₂ / 273 KDespejando (765, 5 x 48 / 293) . 273 / 760 = V₂125, 41 .
Según la Ley General de los GasesP₁ x V₁ / T₁ = P₂ x V₂ / T₂P₁ = 765, 5 mmHgV₁ = 48 mlT₁ = 293 KP₂ = 760 mmHgT₂ = 273 KV₂ = ?
Reemplazando765, 5 mmHg x 48 ml / 293 K = 760 mmHg x V₂ / 273 KDespejando (765, 5 x 48 / 293) .
273 / 760 = V₂125, 41 .
273 / 760 = V₂V₂ = 45, 05 mlEn esas condiciones 1 mol = 22, 4 litros, entonces se tienen x moles : x = 0, 04505 l .
1 mol / 22, 4 l = 0, 002 moles.
Según la Ley General de los GasesP₁ x V₁ / T₁ = P₂ x V₂ / T₂P₁ = 765, 5 mmHgV₁ = 48 mlT₁ = 293 KP₂ = 760 mmHgT₂ = 273 KV₂ = ?
Cual es el volumen que ocupan 2, 5 mol de cualquier gas en condiciones normales de presion y temperaturaCN = P = 1 atm ; T = 273 KR = 0. 0821 (L atm / mol K)V x P = n x R x T (Ley de los gases ideales)V = (n x R x T) /…
El volumen que tenía el gas inicialmente cuando estaba a una presión de 850 Torr es : 339. 29 mLDatos : P₁ = 850 Torr = 1. 12 atmP₂ = 720 mmHg = 0. 95 atmV₂ = 400 mLExplicación : Para resolver el enunciado se emplea la…