Encuentra el peso molecular de una muestra de gas, la cual ejerce una presión de 988 mm de hg a 68?
Encuentra el peso molecular de una muestra de gas, la cual ejerce una presión de 988 mm de hg a 68. 5°c y cuya densidad es 1. 3 g / l.
Calculadora: Calculadora de masa molar
Calculadora interactiva
Introduce la fórmula molecular (ej: H2O, NaCl, C6H12O6)
Masa molar18.015 g/mol
H×22.016 g/mol
O15.999 g/mol
Pregunta de Química · 1 respuesta · 7 votos · mejor respuesta de K9arezlacotablak
En resumen
El peso molecular de la muestra de gas que ejerce una presión de 988 mmHg es : 28. 003 g / molDatos : P = 988 mmHg = 1. 3 atmT = 68. 5°C = 341. 5 Kd = 1.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
El peso molecular de la muestra de gas que ejerce una presión de 988 mmHg es : 28.
003 g / molDatos : P = 988 mmHg = 1.
3 atmT = 68.
5°C = 341.
5 Kd = 1.
3 g / LExplicación : Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es :
PPm = dRT
Donde :
P : Presión en atm
Pm : Peso molecular
d : DensidadR : Constante de los gases, 0.
082 L * atm / mol * K
T : Temperatura en K
Reemplazando los datos : 1.
3 atm * Pm = 1.
3 g / L * 0.
082 L * atm / mol * K * 341.
5 KPm = 28.
003 g / mol.
Preguntas frecuentes
Encuentra el peso molecular de una muestra de gas, la cual ejerce una presión de 988 mm de hg a 68?
El peso molecular de la muestra de gas que ejerce una presión de 988 mmHg es : 28. 003 g / molDatos : P = 988 mmHg = 1. 3 atmT = 68. 5°C = 341. 5 Kd = 1.
Preguntas relacionadas de Química
Que relación existen entre la densidad y el peso molecular de los gases?
A partir de la Ley General de los Gases ideales se obtiene la relación solicitada : PV = nRT donde n = número de moles = m / M donde m = masa del gas, M = Peso molecular del gas aplicamos en la ecuación original : PV =…
1 respuesta 8
La densidad de un determinado gas a 30°C y 1, 3atm de presion es 0, 027g / mol?
D = m / v P x V = n x r x t mol = masa / Mm P x Mm = d x R x T R = 0. 0821 (L atm / mol K ) T = 30 + 273 = 303 K P = 1. 3 atm d = 0. 027 g / mL en donde 0. 027 g estan contenidos en 1000 mL = 1 L entonces d = 27 g / L…
1 respuesta 1
Una muestra de 500 ml de un gas pesa 0, 326 g a 100°c y 380 torr?
Una muestra de 500 ml de un gas pesa 0, 326 g a 100°c y 380 torr. Cuál es el peso molecular del gas? Aplicar ley de los gases idealesV x P = n x R x TR = 0. 0821 (L atm / mol K)T = 100 ºC + 273 = 373 KV = 500 mL / 1000…
1 respuesta 1
. La densidad del oxigeno gaseoso O2 es 1g / ml a una presión de 745 mmHg?
d = 1 g / ml O2 1g / ml * 1000 ml / 1 Lt = 1000 g / Lt Pm O2 = 16g * 2 = 32 g / mol Presión = P = 745 mHg * 1 atm / 760 mmHg = 0. 9802 atm Temperatura = T = ? Para resolver el ejercicio se aplica la ecuación de estado,…
1 respuesta 2
Halla el peso molecular de un gas cuya densidad es 1, 38g / L a 15°C y presion de 670mmHglo mejor resuelto posible?
Respuesta : Peso molecular = 37. 03 g / molExplicación : Peso molecular = MM = ? N = 1, 38 g / ltT = 15°C + 273 = 288°KP = 670 mmHg / 760 atm = 0, 88atmR = 0, 082 lt * atm / mol * °KV = 1 lt n * R * T 1, 38 g / lt * 0,…
1 respuesta 7
Calcular la temperatura a la que debe someterse un gas para que alcance una presion de 868mmhg sabiendo que este gas a 11°C ejerce una presion de 500 mmhg ?
Respuesta : T = 493. 91 KExplicación : Calcular la temperatura a la que debe someterse un gas para que alcance una presión de 868 mmHg sabiendo que este gas a 11°C ejerce una presión de 500 mmHg. Aplicar la ley de Gay -…
1 respuesta 9
Un gas cuya formula empirica es C8H5NO tiene un peso molecular de 30g / mol?
Un gas cuya formula empirica es C8H5NO tiene un peso molecular de 262 g / mol. ¿Cuál es la fórmula molecular? 1. calcular Mm de la FEC : 12 x 8 = 96 g / molH : 5 x 1 = 5 g / molN : 1 x 14 = 14 g / molO : 1 x 16 = 16 g…
1 respuesta 7