En una prueba experimental se tiene una solución acuosa de amoniaco que tiene una densidad de 0. 89 gr / ml y una concentración de 6. 5M. Determinar la fracción molar de la disolución.
En resumen
En una prueba experimental se tiene una solución acuosa de amoniaco que tiene una densidad de 0. 89 gr / ml y una concentración de 6. 5M. Determinar la fracción molar de la disolución. Suponemos un litro de disolución.
En una prueba experimental se tiene una solución acuosa de amoniaco que tiene una densidad de 0.
89 gr / ml y una concentración de 6.
5M. Determinar la fracción molar de la disolución.
Suponemos un litro de disolución.
Habrá 6, 5 moles de amoniaco, es decir 6, 5 x 17 g de NH3 = 110, 5 g de NH3.
Un litro de disolución de d = 0, 89 g / ml tendrá una masa de 1000 x 0, 89 = 890 g de disolución, de los cuales 110, 5 g son de NH3 y 890 - 110, 5 = 779, 5 g de agua.
Es decir 779, 5 / 18 moles de agua = 43, 3 moles de agua.
Moles totales = 43, 3 + 6, 5 = 49, 8 .
X(NH3) = moles NH3 / moles totales = 6, 5 / 49, 8 = 0, 13
X(H2O) = 1 - 0, 13 = 0, 87 = 43.
3 / 49, 8 = 0, 87.
Mm Na2SO4 = 142. 04 g / mol 1. Convertir mL a L L = 625 / 1000 = 0. 625 L 2. Calcular Peq. = Mm / nº valencia Peq. = 142 g / 2 = 71. 02 g / eq. 3. Calcular nº eq. = m / Peq. Nº eq. = 14. 1 g / 71. 02 g / eq. Nº eq. = 0.…
Respuesta : 0, 38 molar. - En primer lugar se denomina molaridad, a la cantidad de soluto en moles (en este caso el alumbre), dividido entre el volumen de la disolución (en litros) y luego multiplicado por 100. - Se…
M = gramos soluto PM . Litros solucion PM NaCl = 23g / mol×1 + 35, 5g / mol×1 = 23 g / mol + 35, 5 g / mol = 58, 5 g / mol M = 58 gramos ⇒ 58 g 58, 5 g / mol× 1 L 58, 5g / mol×L M = 0, 99 mol / L calificame porfa,…