En un vaso precipitado se mezclan los siguientes reactivos : 10ml de hidroxido de sodio al 7% con 10 ml de acido sulfurico a 1N?

Debemos considerar que se está produciendo una reacción química entre el hidróxido de sodio y el ácido sulfúrico, y que conocemos las concentraciones y volúmenes de cada reactivo.

También se nos indica la masa de sal producida, de manera de poder calcular el rendimiento de la reacción.

La reacción llevada a cabo es : 2 NaOH (ac) + H₂SO₄ (ac) → Na₂SO₄ (ac) + 2 H₂O (l) 80 g 98 g 142 g 36 g Datos estequiométricos 10 mL, 7% 10 mL, 1N 0, 5 g Datos del ejercicioPara el NaOH : Al ser una solución al 7%, 100 mL solución - - - - - - 7 g NaOH10 mL solución - - - - - x = 0, 7 g NaOHPara el ácido sulfúrico : Al ser una solución 1N, tenemos 1 equivalente gramo de ácido sulfúrico en 1000 mL de solución.

La masa del equivalente gramo se calcula dividiendo a la masa molar por el número de cargas.

Para el H₂SO₄, la masa del equivalente gramo es 98 g / 2 = 49 g.

Por lo tanto, 1000 mL solución - - - - - 49 g H₂SO₄10 mL solución - - - - - - x = 0, 49 g H₂SO₄Si volvemos a los datos estequiométricos, 80 g NaOH - - - - - 98 g H₂SO₄0, 7 g NaOH - - - - - - x = 0, 8575 g H₂SO₄ → el H₂SO₄ es el reactivo limitante98 g H₂SO₄ - - - - - 80 g NaOH0, 49 g H₂SO₄ - - - - - x = 0, 4 g NaOH → el NaOH es el reactivo en exceso98 g H₂SO₄ - - - - - 142 g Na₂SO₄0, 49 g H₂SO₄ - - - - - x = 0, 71 g Na₂SO₄ → masa de sal que se produciría con un rendimiento del 100%Como en realidad se produjeron 0, 5 gramos de sal, 0, 71 g sal - - - - - 100% rendimiento0, 5 g sal - - - - - - x = 70, 42% rendimiento.

El rendimiento de la reacción fue del 70, 42%.