En un recipiente se tienen 16. 4 litros de un gas ideal a 47°C y una presión de una atmósfera. Si el gas se expande hasta ocupar un volumen de 22 litros y la presión se reduce a 0. 8 atm. ¿Cuál será la temperatura final del sistema? A)343. 5 K b)234. 6K c)154. 2K d)65. 4K.
En resumen
Respuesta : 50° C = 323. 59 KExplicación : V1 : 16. 4 LT1 : 47°CP1 : 1 atmV2 : 22LP2 : 0. 8 atmT2 : ? T2 = (P2) * (V2) * (T1) / (P1) * (V1)T2 = 0. 8atm * 22L * 47°C / 1atm * 16. 4L T2 = 50 °C = 323. 5 K.
Respuesta : 50° C = 323.
59 KExplicación : V1 : 16.
4 LT1 : 47°CP1 : 1 atmV2 : 22LP2 : 0.
8 atmT2 : ?
T2 = (P2) * (V2) * (T1) / (P1) * (V1)T2 = 0.
8atm * 22L * 47°C / 1atm * 16.
4L T2 = 50 °C = 323.
5 K.
FORMULA GAS IDEAL P×V = n×R×T donde R = 0. 0821 atm·l / mol·K T = P×V n×R T = 2. 13 atm×1. 44 litros 0. 901 moles× 0. 0821 atm·l / mol·ºK T = 3, 0672 ºK 0, 073921 T = 41, 46 ºK.
Respuesta : T2 = 125 KExplicación : Se tiene un gas con un volumen constante, a una presión de 85 atm y a una temperatura de 295 K, si la presión aumenta 36 atm. Cuál será la nueva temperatura? Aplicar Ley de Gay -…