En un recipiente se tienen 16, 4 litros de un gas ideal a 47ºC y una presión de una atmósfera. Si el gas se expande hasta ocupar un volumen de 22 litros y la presión se reduce a 0, 8 atm, ¿cuál será la temperatura final del sistema?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 3 votos · mejor respuesta de PequenaMirtilo8997
En resumen
V1 = 16, 4 lt v2 = 22 lt p1 = 1 atm p2 = 0, 8 atm t1 = 47°c + 273 = 320° k t2 = ? V1 x p1 x t2 = v2 x p2 x t1 16, 4 lt x 1 atm x t2 = 22lt x 0, 8 atm x 320° k 16, 4 lt * atmx t2 = 5632 lt * atm * °k t2 = <img src="https://tex.z-dn.net/?
V1 = 16, 4 lt
v2 = 22 lt
p1 = 1 atm
p2 = 0, 8 atm
t1 = 47°c + 273 = 320° k
t2 = ?
V1 x p1 x t2 = v2 x p2 x t1
16, 4 lt x 1 atm x t2 = 22lt x 0, 8 atm x 320° k
16, 4 lt * atmx t2 = 5632 lt * atm * °k
t2 = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B5632%20lt%2A%20atm%2A%20%C2%B0k%7D%7B16%2C4%20lt%2Aatm%7D%20" />
t2 = 343, 41 °k
los pase a kelvin porque cuando se hace con gases solo debe hacerse en la temperatura emmm oficial osea kelvin.
R / = la temperatura final del sistema es de 343, 42° k.
V1 = 16, 4 lt v2 = 22 lt p1 = 1 atm p2 = 0, 8 atm t1 = 47°c + 273 = 320° k t2 = ?
Observemos las cantidades que cambian. En sí, cambia, la presión, volumen y temperatura, pero no los moles del gas. Entonces tenemos está fórmula PV / T = PV / T T ( temperatura) está en Kelvin Tenemos que K = 273 + C…
Hola! La temperatura final será de 333, 15°C. Resolución Siguiendo el modelo de la ley de Charles, que en un proceso a presión constante, el volumen del gas aumenta conforme aumenta la temperatura y viceversa. V1 / T1 =…
Respuesta : 606. 3 K = 333. 15 °C Desarrollo Para resolver el ejercicio partiremos de la fórmula de la Ley de los gases deCharles Gay - Lussac, la cual establece que : V1× T2 = V2× T1, ahora bien se desconoce la…