En un recipiente se tienen 16, 4 litros de u gas ideal a 57 grados c y u an presion de ja atmósfera si el gas se expande hasta ocupar un volumen de 22 lirtos y la presion se reduce a 0, 8 atm ¿cuál será la temperatura del sistema?
Pregunta de Química · 1 respuesta · mejor respuesta de Florporcel15
En resumen
P1 * V1 / T1 = P2 * V2 / T2 T2 = (P2 * V2 * T1) / (P1 * V1) T2 = (0. 8atm * 22lt * 57°c) / (1atm * 16. 4lt) T2 = 61. 17°C, al comprimirse un gas aumenta la temperatura.
P1 * V1 / T1 = P2 * V2 / T2
T2 = (P2 * V2 * T1) / (P1 * V1)
T2 = (0.
8atm * 22lt * 57°c) / (1atm * 16.
4lt)
T2 = 61.
17°C, al comprimirse un gas aumenta la temperatura.
P1 * V1 / T1 = P2 * V2 / T2 T2 = (P2 * V2 * T1) / (P1 * V1) T2 = (0. 8atm * 22lt * 57°c) / (1atm * 16. 4lt) T2 = 61. 17°C, al comprimirse un gas aumenta la temperatura.
Dado que es un gas ideal, aplicas esta ecuación : Donde el subíndice "i" es inicial y el "f" es final. P es presión, T es temperatura y V es volumen. Colocas los datos y despejas la presión final (Pf) El cálculo es…
Observemos las cantidades que cambian. En sí, cambia, la presión, volumen y temperatura, pero no los moles del gas. Entonces tenemos está fórmula PV / T = PV / T T ( temperatura) está en Kelvin Tenemos que K = 273 + C…