En un recipiente se contiene 20 mol de helio que ocupan un volumen de 15l a 1. 5atm, si se substraen 5 mol la temperatura desciende a 750 torr cual sera el nuevo volumen del helio para estas condiciones.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 6 votos · mejor respuesta de Pameladenisse
En resumen
1 Torr = 0, 987 atm Podemos calcular el efecto de esta disminución de presión sobre el volumena partir de la relación : V1 * P1 = V2 * P2 De donde V2 = V1 * (P1 / P2) = 15 litros * (1, 5 atm / 0, 987 atm) = 22, 8 litros.
1 Torr = 0, 987 atm
Podemos calcular el efecto de esta disminución de presión sobre el volumena partir de la relación :
V1 * P1 = V2 * P2
De donde V2 = V1 * (P1 / P2) = 15 litros * (1, 5 atm / 0, 987 atm) = 22, 8 litros.
El efecto de extraer 5 moles se calcula a partir de las proporciones del volumen con el número de moles :
V2 / V1 = #moles2 / #moles1
De donde, V2 = (#moles2 / #moles1) * V1 = (15 / 20) * 22, 8 litros = 17, 1 litros.
Ese es el nuevo volumen de helio : 17, 1 litros.
La ecuación para hallar el volumen conociendo el número de moles, la temperatura y la presión es la ecuación de los gases ideales : pV = nRT. Debes tener cuidado con dos cosas : 1) T es temperatura en escala absoluta,…
Utilizamos la ecuación de gas ideal : Ya solo es cuestión de meter los valores : Eso es todo, saludos.