En un recipiente de hierro de 5 litros de capacidad se introduce aire (cuyo porcentaje en volumen es 21% de oxígeno y 79% de nitrógeno) hasta conseguir una presión interior de 0'1 atm a una temperatur?

2 Fe + O2 → 2FeOa.

La masa (expresada en gramos) de óxido de hierro (ll) que se va a formar.

Volumen es 21% de oxígenoV O2 = ( 21 g / 100 g ) x 5 L = 1.

05 L1.

Calcular el n° de moles Aplicando la ley de los gases idealesP x V = n x R x TP = 0.

1 atmT = 239 °C + 273 = 512 KR = 0.

082 (L atm / mol K)n = ( 1.

05 L x 0.

1 atm) / ( 0.

082 (L atm / mol K) x 512 K)n = 0.

0025 moles 2.

Calcular moles FeOn FeO = 0.

0025 mol O2 x ( 2 mol FeO / 1 mol O2) = 0.

005 mol3.

Calcular gramosn = m / MmMm FeO = 72 g / molmasa = 72 g / mol x 0.

005 molmasa = 0.

36 g de FeOb.

La presión final del recipiente.

79% de nitrógenoP N2 = (79 g / 100 g) x 0.

1 atm = 0.

079 atmc.

La temperatura a la que hay que calentar el recipiente para que se alcance una presión final de 0'1 atm.

Aplicar la Ley de Gay - LussacP1 / T1 = P2 / T2calcular T2 = ¿?

T2 = (P1 x T2) / T1T2 = (0.

1 atm x 512 K) / 0.

079 atmT2 = 648 K°C = K - 273°C = 648 - 273 = 375 °C.