En un recipiente de acero se colocan 8 gramos de un gas noble desconocido, a una temperatura de 27 ºC y una presión de 1, 23 atmósferas. Se elimina dicho gas del recipiente, y se colocan 12, 8 gramos de oxígeno gaseoso, a la misma temperatura, obteniéndose el doble de la presión anterior Ayudenmen a resolver el ejercicio.
En resumen
Parte 1) 8 gramos de un gas noble desconocido, a una temperatura de 27 ºC y una presión de 1, 23 atmósferas. Al desconocer el gas, no podemos determinar el número de moles a partir de la masa dada. El desconocer el volumen tampoco nos permite determinar el número de moles.
Parte 1) 8
gramos de un gas noble desconocido, a una temperatura de 27 ºC y una
presión de 1, 23 atmósferas.
Al desconocer el gas, no podemos determinar el número de moles a partir de la masa dada.
El desconocer el volumen tampoco nos permite determinar el número de moles.
Si conocieramos el volumen, podríamos determinar el número de moles, a patir de la ecuación para gases ideales, pV = nRT, y con el número de moles, junto con la masa, podríamos determinar la masa molar del gas noble, con el fin de identificarlo.
El siguiente enunciado seguramente nos permitirá determinar el volumen del recipiente y por tanto del gas.
Parte 2) se colocan 12, 8 gramos de oxígeno gaseoso, a la misma temperatura,
obteniéndose el doble de la presión anterior
número de moles = masa / masa molar = 12, 8 g / (2 * 16 g / mol) = 0, 4 mol
(se utilizó masa molar 2 * 16 g / mol, porque la molécula de oxígeno es diatómica).
T = temperatura anterior = 27 + 273.
15 K = 300.
15 K
P = presión anterior = 1, 23 atm * 2 = 2, 46 atm
Solución :
pV = nRT = > V = nRT / p = 0, 4 mol * 0, 082 atm * l / (K * mol) * 300.
15K / 2, 46 atm
V = 4.
002 l
Ahora usamos ese volumen, junto con la temperatura y la presión iniciales para obtener el número de moles del gas noble
pV = nRT = > n = pV / (RT) = 1.
23 atm * 4.
002 l / [ (0.
082 atm * l / K * mol) * 300.
15K] =
n = 0.
2 moles
Relfexión : podíamos saber que el número de moles iniciales era la mitad (0, 4 / 2 = 0, 2), ya que la T y el volumen eran constantes, mientras que la presión se duplicó.
La masa molar del gas noble será :
mm = masa en gramos / # demoles = 8 g / 0, 2 mol = 40 g / mol
Si consideramos que las moléculas de gas noble son monoatómicas, sabemos que esa masa molar es igual a la masa atómica del gas, por lo que solo debemos buscar en una tabla periódica las masas atómicas de los gases nobles, para identificar nuestro gas.
De esa forma, encontramos que la masa atómica del argón es 40 g / mol y tenemos la respuesta.
Respuesta : El gas desconocido es argón, Ar.
Fe2O3, se pueden producir a partir de 2. 50 g de oxígeno que reaccionan con hierro sólido?
988 de la masa molecular del gas.
Saludos, mira tu problema esta algo confuso, pero así como me lo planteas se ve que es un problema de la ley de Boyle - Mariotte, en esta ley la temperatura es constante y cuando la presión sube el volumen disminuye y…
Utilizar la fórmula de la Ley de los Gases Ideales P x V = n x R x T P = 5 atmT = 230 KR = 0. 082 (L atm / mol K)n = 3 molesV = ¿? V = (3 moles x 230 K x 0. 082 (L atm / mol K)) / 5 atm V = 11. 36 Litros.
Respuesta : T = 3341. 54 K del gasExplicación : Encontrar la temperatura en un gas de 2 gramos de gas cloro que se halla contenido en un recipiente de 8400 ml a una presión de 700 mmHgAplicar ley de los gases idealesV…