En un recipiente de 500 ml tenemos un gas que ejerce una presion de 2000 mm hg cuando se encuentra a 70 C . Calcula que volumen ocupara el gas si lo enfriamos hasta - 10C y hacemos que la presionsea de 0. 2 atmosferas.
En resumen
Con esta igualdad (p1v1 / t1) = (p2v2 / t2) que se deduce la la formula de los gases ideales puedes encontrar v2.
Con esta igualdad (p1v1 / t1) = (p2v2 / t2) que se deduce la la formula de los gases ideales puedes encontrar v2.
Primero miremos los valores que tenemos y los convertimos a las unidades deseadas( la temperatura siempre tiene que esta es grados kelvin ; para ello al valor numérico dado a los centigrados le sumas 273.
15)
Condiciones iniciales
p1 = 2000mmhg * (1atm / 760mmhg) = (50 / 19)atm
v1 = 500mL
t1 = 70 + 273.
15 = 343.
15 k
Condiciones finales
p2 = 0.
2 atm
v2 = x
t2 = - 10 + 273.
15 = 263.
15k
Despejas v2 de la ecuacion.
V2 = (p1 * vi * t2) / (ti * p2) Remplazas los valores que tienes y listo (Solo es calculadora).
Si tienes dudas me escribes.
Saludos.
Facil si 1 atmosfera equivale a 760mmHg pasa 1. 5 at a mmhg 1at - - - - - - - - - - - - - - >760mmhg 1. 5at - - - - - - - - - - - - >x x = 1. 5at * 760mmgh - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - = 1140mmgh 1at…
Pase temperatura a kelvin.
Utilizar la fórmula de la Ley de los Gases Ideales P x V = n x R x T P = 5 atmT = 230 KR = 0. 082 (L atm / mol K)n = 3 molesV = ¿? V = (3 moles x 230 K x 0. 082 (L atm / mol K)) / 5 atm V = 11. 36 Litros.