En un recipiente de 500 ml tenemos un gas que ejerce una presion de 2000 mm hg cuando se encuentra a 70 C . Calcula que volumen ocupara el gas si lo enfriamos hasta - 10C y hacemos que la presionsea de 0. 2 atmosferas.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 5 votos · mejor respuesta de Tuflaquitalindanegra
En resumen
Con esta igualdad (p1v1 / t1) = (p2v2 / t2) que se deduce la la formula de los gases ideales puedes encontrar v2.
Con esta igualdad (p1v1 / t1) = (p2v2 / t2) que se deduce la la formula de los gases ideales puedes encontrar v2.
Primero miremos los valores que tenemos y los convertimos a las unidades deseadas( la temperatura siempre tiene que esta es grados kelvin ; para ello al valor numérico dado a los centigrados le sumas 273.
15)
Condiciones iniciales
p1 = 2000mmhg * (1atm / 760mmhg) = (50 / 19)atm
v1 = 500mL
t1 = 70 + 273.
15 = 343.
15 k
Condiciones finales
p2 = 0.
2 atm
v2 = x
t2 = - 10 + 273.
15 = 263.
15k
Despejas v2 de la ecuacion.
V2 = (p1 * vi * t2) / (ti * p2) Remplazas los valores que tienes y listo (Solo es calculadora).
Si tienes dudas me escribes.
Saludos.
Con esta igualdad (p1v1 / t1) = (p2v2 / t2) que se deduce la la formula de los gases ideales puedes encontrar v2.
Datos : T₁ = 10 + 273 = 283ºK P₁ = 3 atm. (760 mmHg / atm) = 2280 mmHg V₁ = 450 ml. (1 litro / 1000 ml) = 0, 45 litros T₂ = 100 + 273 = 373ºK P₂ = 750 mmHg. Ecuación general de los gases ideales : (P₁. V₁) / T₁ = (P₂.…
Tenes que aser lo que dijo la personita de Arriba pero si quieres la respuesta directamente sería V2 = 3, 3.