En un recipiente de 15L se ha colocado un gas de 50°C que ejerce una presion de 2atm. Determina cuál será ahora el volumen del recipiente si lo calentamos hasta 100°C y dejamos que la presión llegue hasta 3atm.
En resumen
V1 = 15 L T1 = 50 ºC + 273 = 323 K P1 = 2 atm V2 = ? T2 = 100 ºC + 273 = 373 K P2 = 3 atm Aplicar Ley General de los Gases P1 · V1 = V2 · P2 ```````````` `````````````` T1 T2 V2 = 2 atm · 15 L · 373 K `````````````````````````````````` 3 atm · 323 K V2 = 11. 55 L.
V1 = 15 L
T1 = 50 ºC + 273 = 323 K
P1 = 2 atm
V2 = ?
T2 = 100 ºC + 273 = 373 K
P2 = 3 atm
Aplicar Ley General de los Gases
P1 · V1 = V2 · P2
```````````` `````````````` T1 T2
V2 = 2 atm · 15 L · 373 K `````````````````````````````````` 3 atm · 323 K
V2 = 11.
55 L.
Tenes que resolverlo con la fórmula P.
V = N°.
R. T
P es la presión y se mide en atmósferas (atm)
V es volumen y se mide en litros (L)
N° es número de moles y se mide en moles (mol)
R es una constante, osea que R siempre vale 0.
082 ((atm.
L) : (K.
Mol))
T es la temperatura, siempre tienes que pasarla de grados Celsius a Kelvin.
Para pasarlo de Celsius a Kelvin tienes que sumarle 273 a la cantidad de grados que te den.
En este caso sería 50°C + 273 = 323°K.
1) Por ejemplo en el primer ejercicio te quedaría :
P.
V / R.
T = N°
y si reemplazas te quedaría : 2atm.
15L / 0, 082 ((atm.
L) : (K.
Mol)).
323°K
Espero ayudarte.
Si se considera que el volumen es constante. Se utiliza la ecuacion de Gay - Lussac = de la cual despeja P2 y sistituyes Recuerda devisar tus unidades, debes obtener atm. Bonito dia !
Pase temperatura a kelvin.
Respuesta : Explicación :
P. V / T = P´. V´ / T´P = 3 atm P´ = 5 atmV = 20L V´ = 8 LT = 273 + 27 = 300K T´? P. V. T´ = P´. V´. T ; T´ = ( P´. V´ . T ) / P. V = (5 x 8 x 300) / (3x20) = 200 K ( - 73ºC).