En un recipiente de 0?
En un recipiente de 0. 5 m3 a 25°C hay 3. 35x1012 moléculas de un cierto gas, ¿cuál es la presión que ejerce dicho gas?
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En resumen
La presión que ejerce dicho gas de 0. 5 m³ a 25°C es : 2. 72 * 10⁻¹³ atmDatos : V = 0. 5 m³ = 500 LT = 25°C = 298 KNo. Moléculas = 3.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
La presión que ejerce dicho gas de 0.
5 m³ a 25°C es : 2.
72 * 10⁻¹³ atmDatos : V = 0.
5 m³ = 500 LT = 25°C = 298 KNo.
Moléculas = 3.
35 * 10¹²Explicación : Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es :
PV = nRT
Donde :
P : Presión en atm
V : Volumen en L
n : Número de moles
R : Constante de los gases, 0.
082 L * atm / mol * K
T : Temperatura en K
1.
Se convierte a moles las moléculas : 3.
35 * 10¹² moléculas * ( 1 mol / 6.
023 * 10²³ moléculas) = 5.
56 * 10⁻¹² moles2.
Se reemplazan los datos : P * 500 L = 5.
56 * 10⁻¹² moles * 0.
082 L * atm / mol * K * 298 KP = 2.
72 * 10⁻¹³ atm.
Preguntas frecuentes
En un recipiente de 0?
La presión que ejerce dicho gas de 0. 5 m³ a 25°C es : 2. 72 * 10⁻¹³ atmDatos : V = 0. 5 m³ = 500 LT = 25°C = 298 KNo. Moléculas = 3.
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Saludos, mira tu problema esta algo confuso, pero así como me lo planteas se ve que es un problema de la ley de Boyle - Mariotte, en esta ley la temperatura es constante y cuando la presión sube el volumen disminuye y…
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