En un recipiente cerrado de 8 Litros se introduce Oxigeno hasta que este ejerce una Presión de 630 torr. Calcular la Presión que ejercerá el gas si reducimos el volumen hasta 2 Litros.
En resumen
Para comparar el estado de dos gases podemos aplicarP. V / T = P´. V´ / T´ . La temperatura debe estar en K, pero como no vamos a usar R, el resto de unidades pueden ser otras de atm, L. De modo que si la temperatura permanece constante : P. V = P´.
Para comparar el estado de dos gases podemos aplicarP.
V / T = P´.
V´ / T´ .
La temperatura debe estar en K, pero como no vamos a usar R, el resto de unidades pueden ser otras de atm, L.
De modo que si la temperatura permanece constante : P.
V = P´.
V´Estado 1 : 8L 630 torr ; Estado 2 = P´?
V = 2LP.
V / V´ = P´ = 8 .
630 / 2 = 2520 torr.
1. La temperatura final del gas con la variación de volumen dada se calcula usando la ecuación que relaciona temperatura y volumen de gases ideales a presión constante (Ley de Charles). El resultado es 172, 2 K ( - 100,…
Respuesta : 3 atmExplicación : datos : v1 = 30L P1 = 1atm V2 = 10L P2 = ? (1atm)(30L) (P2)(10L) __________ = ___________ (10L) (10L) 30 _____ = 3atm 10.