En un proceso isobarico un recipiente de 40 litros de capacidad contiene un gas a 24°C si se calienta el recipiente y la temperatura aumenta a 48°C¿cual sera el nuevo volúmen?
En resumen
Partimos de la ecuación del gas ideal. PV = RnT Un proceso isobárico es aquel en que la presión se mantiene constante. Podemos despejar la presión. P = RnT / V Como sabemos que la presión es constante, no va a cambiar entonces podemos igualar dos procesos.
Partimos de la ecuación del gas ideal.
PV = RnT
Un proceso isobárico es aquel en que la presión se mantiene constante.
Podemos despejar la presión.
P = RnT / V
Como sabemos que la presión es constante, no va a cambiar entonces podemos igualar dos procesos.
RnT1 / V1 = RnT2 / V2
Pero como la constante universal de los gases está en ambos lados podemos quitarla y como se trata del mismo gas podemos quitar también los mol de gas.
Simplificando nos queda.
T1 / V1 = T2 / V2
Despejamos al volumen 2.
T1V2 = T2V1
V2 = T2V1 / T1
Sustituimos datos en unidades fundamentales.
V1 = 40L
T1 = 24°C
T2 = 48°C
Pero la temperatura no puede estar en °C debe estar en temperatura absoluta K.
T1 = (24 + 273.
15)K = 297.
15K
T2 = (48 + 273.
15)K = 321.
15K
Ahora sustituimos.
V2 = (321.
15K)(40L) / (297.
15K)
V2 = 43.
23L.
