En un mineral de blenda, sulfuro de zinc, de un 42?
En un mineral de blenda, sulfuro de zinc, de un 42. 8% de pureza. ¿Qué tanto por ciento de cinc se encuentra presente?
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En resumen
Antes que nada hay que conocer la estructura del sulfuro de zinc. Su esctructura molecular es ZnS. ZincZn + 2 y sulfuro S - 2.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
Antes que nada hay que conocer la estructura del sulfuro de zinc.
Su esctructura molecular es ZnS.
ZincZn + 2 y sulfuro S - 2.
El peso molecular del ZnS = masa Zn + masa S = 65, 4 + 32 = 97, 4
Entonces, en un mol de sulfuro de zinc, que pesa 97, 4 gramos hay :
% Zn = (65, 4 / 97, 4) * 100 = 67, 1 % Zn
% S = (32 / 97, 4) * 100 = 32, 9 % S
Es decir, que si encontraramos en la naturaleza un mineral 100 % de sulfuro de zinc, tendria esos porcentajes.
Ahora bien, nuestro mineral tiene solo un 42, 8% de pureza, es decir que tiene un 57, 2% de otras cosas que no son sulfuro de zinc.
Por lo tanto :
Si en 100% pureza - - - - - - - - - > 67, 1% de Zn en 42, 8% pureza - - - - - - - - > X = 28, 7% de Zn.
Preguntas frecuentes
En un mineral de blenda, sulfuro de zinc, de un 42?
Antes que nada hay que conocer la estructura del sulfuro de zinc. Su esctructura molecular es ZnS. ZincZn + 2 y sulfuro S - 2.
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