En un laboratorio se prepara una disolución de 5%m / m la cual presenta una temperatura de ebullición de 102ºC, determine la masa molecular del soluto sabiendo que la temperatura de ebullicion del solvente puro(Tºeb) es 100ºC y la keb es 2, 53ºC / m.
En resumen
Para la disolución al 5% m / m, la masa molecular del soluto es 66.
Para la disolución al 5% m / m, la masa molecular del soluto es 66.
58 g / molExplicación : Cuando se agrega un soluto, se evidencia un aumento en el punto de ebullición, el cual puede ser determinado mediante la siguiente expresión : ΔTe = Keb * mDónde : Keb = constante de ebulliciónm = molalidadLa temperatura de ebullición de la disolución es igual a : Te = Te(solvente) + ΔTeDónde : ΔTe = aumento o variación en el punto de ebulliciónTe(solvente) = temperatura de ebullición del solventeEl %m / m se define cómo : % m / m = (masa soluto / masa disolución) * 100Asumiendo que se tienen 100 g de disolución : masa soluto = 0.
05 * masa disoluciónmasa soluto = 0.
05 * 100 = 5 gLa molalidad es igual a : m = moles soluto / kg solventeLas moles de soluto son iguales a : n = M / MWDónde : M = masa del solutoMW = masa molecular del solutoReemplazando : m = M / (MW * kg solvente)masa disolución = masa soluto + masa solvente = 100 gmasa solvente = 100 g - masa solutomasa solvente = 100 g - 5g = 95 g = 0.
095 kg La variación en el punto de ebullición es : ΔTe = Te - Te(solvente)ΔTe = 102 °C - 100 °C = 2°CΔTe = (2.
53 °C kg / mol * 5 g) / (MW * 0.
095 kg) = 2°CDespejando : MW = (2.
53 °C kg / mol * 5 g) / (2 °C * 0.
095 kg) = 66.
58 g / mol.
Tenemos que a medida que aumentamos la concentración de volátiles aumenta la temperatura de ebullición y esto es debido a que estos compuestos volátiles van a trasmitirle más calor al agua y de esta manera necesitará…
No, por ejemplo el punto de ebullición del agua es 100°C, un litro de agua llegará al mismo tiempo a su punto de ebullición como lo haría 10 litros, 100 litros, etc. Lo que hace que varie el punto de ebullición es la…