En un laboratorio se obtienen 30 cm³ de nitrógeno a 18 °C y 750 mm de Hg de presión, se desea saber cuál es el volumen normal.
En resumen
V1 = 30 cm³ V1 = 0, 03 dm³ = 0, 03 lP1 = 750 mm Hgt1 = 18 °C T1 = 18 °C + 273, 15 °C T1 = 291, 15 KP2 = 760 mm HgT2 = 273, 15 KEcuación : P1. V1 / T1 = P2. V2 / T2V2 = (P1. V1. T2) / (P2. T1) V2 = (750 mm Hg. 0, 03 l. 273, 15 K) / (760 mm Hg. 291, 15 K) V2 = 0, 0278 l.
V1 = 30 cm³
V1 = 0, 03 dm³ = 0, 03 lP1 = 750 mm Hgt1 = 18 °C
T1 = 18 °C + 273, 15 °C
T1 = 291, 15 KP2 = 760 mm HgT2 = 273, 15 KEcuación : P1.
V1 / T1 = P2.
V2 / T2V2 = (P1.
V1. T2) / (P2.
T1)
V2 = (750 mm Hg.
0, 03 l.
273, 15 K) / (760 mm Hg.
291, 15 K)
V2 = 0, 0278 l.
P1V1 = P2V2 1atm = 760torr (350torr)(2. 5L) = (760torr)(xL) X = 1. 15 L.
La presion de un gas es 123 pero moles temperatura es lo que sale del gas y tiene un volumen de 45.