En un generador portatil de hidrogeno se lleva a cabo la reaccion CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + H2¿cuantos gramos de H2 se pueden producir con un cartucho de 50 g de CaH2?
En resumen
CaH2 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2H2 Mm CaH2 = 42 g / mol H2 = 2 g / mol g H2 = 50 g CaH2 x 1 mol CaH2 x 2 mol H2 x 2 g H2 `````````````````` `````````````` ```````````` 42 g CaH2 1 mol CaH2 1 mol H2 g = 4. 76 g de H2.
CaH2 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2H2
Mm CaH2 = 42 g / mol H2 = 2 g / mol
g H2 = 50 g CaH2 x 1 mol CaH2 x 2 mol H2 x 2 g H2 `````````````````` `````````````` ```````````` 42 g CaH2 1 mol CaH2 1 mol H2
g = 4.
76 g de H2.
Tienes que hacer una regla de 3 CH4 + 4S - - - - 》CS2 + 2H2S 1n 46 g 10n. Xg.
Respondiendo preguntas antiguas xdpresio. Png.
La reacción es la siguiente 3H2 + N2 = 2NH3.
CaH2 + 2 H2O → Ca(OH)2 + 2 H2 Mm CaH2 = 42 g / mol aplicar la ley de los gases ideales : P x V = n x R x T V = 53. 5 LP = 814 Torr 1 torr - - - - - 0. 001316 atm 814 torr - - - - - - x x = 1. 071 atm R = 0. 0821 (L atm…