En un experimento se obtuvo un compuesto de hierro y oxígeno que tienen 27?
En un experimento se obtuvo un compuesto de hierro y oxígeno que tienen 27. 65% de oxígeno y 72. 34% de hierro. Obtenga la fórmula mínima del compuesto. .
En resumen
Mm Fe : 56 g / mol O : 16 g / mol 1. Calcular moles aplicando la fórmula : n = masa / Mm n Fe : 72. 34 g ````````````` 56 g / mol n Fe = 1. 292 moles n O = 27. 65 g ```````````` 16 g / mol n O = 1. 728 moles 2. Dividir entre el menor de los resultados Fe = 1. 292 mol / 1.
Mejor respuesta
2
Mm Fe : 56 g / mol O : 16 g / mol
1.
Calcular moles aplicando la fórmula : n = masa / Mm
n Fe : 72.
34 g ````````````` 56 g / mol
n Fe = 1.
292 moles
n O = 27.
65 g ```````````` 16 g / mol
n O = 1.
728 moles
2.
Dividir entre el menor de los resultados
Fe = 1.
292 mol / 1.
292 mol = 1 x 3 = 3
O = 1.
728 mol / 1.
292 mol = 1.
33 x 3 = 43.
FE : Fe3O4
se multplica x 3 ya que uno de los resultados tiene decinales.
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