En un cilindro de acero se calienta gas propano C3 H8 a una temperatura de 15°Celcio y una presión de 1790 torr, ocupando un volumen de 30L Calcular el número de moles.
En resumen
Respuesta : n = 2. 993 moles de C3H8Explicación : En un cilindro de acero se calienta gas propano C3H8 a una temperatura de 15 °C y una presión de 1790 torr, ocupando un volumen de 30 LCalcular el número de molesAplicar la ley de los gases idealesV x P = n x R x TR = 0.
Respuesta : n = 2.
993 moles de C3H8Explicación : En un cilindro de acero se calienta gas propano C3H8 a una temperatura de 15 °C y una presión de 1790 torr, ocupando un volumen de 30 LCalcular el número de molesAplicar la ley de los gases idealesV x P = n x R x TR = 0.
0821 (L atm / mol K)T = 15 ºC + 273.
15 = 288.
15 KP = 1790 torr / 760 = 2.
36 atmV = 30 Ln = ?
Calcular nn = __V x P_ R x Tn = (30 L x 2.
36 atm) / ( 0.
0821 (L atm / mol K) / 288.
15 K )n = 2.
993 moles de C3H8.
Respuesta : Explicación : Hola! Tenemos los siguientes datos : Vo (volumen inicial) = 34 L V (volumen final) = 15 L Po (presión inicial) = 17 atm P (presión final) = ? (en atm) Tenemos una transformación isotérmica, es…
¡Hola! A presión de 17 atm, 34 L de un gas a temperatura constante experimenta un cambio ocupando un volumen de 15 L ¿Cuál será la presión que ejerce? Tenemos los siguientes datos : Vo (volumen inicial) = 34 L V…
Se usa la ley de Boyle, se despeja P2, la respuesta es 7. 5 atm.
Un determinado gas tiene un volumen de 33, 5 L a 25°C y una presión de 950 torr ¿cuantas moles de gas hay? Aplicar la ley de los gases idealesV x P = n x R x Tn = ¿? V = 33. 5 LP = 950 / 760 = 1. 25 atmT = 25 ºC + 273 =…