En síntesis del amoniaco reaccionan 10 gr de H2con 50 gr de N2. Calcula los gramos que sobran del reactivo en exceso y la masa de amoniaco (NH3) que se obtiene . Datos Masas atómicas H = 1 ; N = 14 La reacción es : H2 + N2 NH3.
En resumen
N2 + 3 H2 - - - - - - - - - - - - - - 2 NH3 Según la reacción 28 g de N2 reaccionan con 6 g de H2 para dar 34 g de NH3 (2 x 17).
N2 + 3 H2 - - - - - - - - - - - - - - 2 NH3
Según la reacción 28 g de N2 reaccionan con 6 g de H2 para dar 34 g de NH3 (2 x 17).
En proporción hay más N2 que H2 (50 / 28 mayor que 10 / 6), por lo que el H2 es el limitante por lo que determina cuanto N2 se utiliza y cuanto NH3 se forma.
NH3 obtenido = 10 x 34 / 6 = 56, 67 g
N2 que reacciona = 28 x 10 / 6 = 46, 67 g
Exceso N2 = 50 g – 46, 67 g = 3, 33 g.
Inicialmente tenemos que representar cada estructura, tenemos que : Amoniaco = NH₃ Ácido clorhídrico = HClEntonces, si ambos reaccionan tenemos que : NH₃ + HCl → NH₄⁺ + Cl⁻ Luego, tras la forma no ionizada tenemos que…
Mm NH3 = 17 g / mol O2 = 32 g / mol NO = 30 g / mol calcular moles a partir de los gramos : mol NH3 = 200 g / 17 g / mol = 11, 76 mol O2 = 200 g / 32g / mol = 6. 25 mol calcular moles a partir de la ecuacion : 4 NH3 + 5…