En que volumen de una solución de ácido sulfúrico(H2SO4)0, 25M existen en 49 g de este ácido?
En que volumen de una solución de ácido sulfúrico(H2SO4)0, 25M existen en 49 g de este ácido. (masa molar = 98g / mol).
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Pregunta de Química · 1 respuesta · 10 votos · mejor respuesta de Mireyapabon20
En resumen
En que volumen de una solución de ácido sulfúrico(H2SO4) 0, 25 M existen en 49 g de este ácido. (masa mola r = 98 g / mol)1. Calcular molesn = m / Mmn = 49 g / 98 g / moln = 0. 5 moles de H2SO42. Calcular volumen despejando de la fórmula M = n / V(L)V = n / MV = 0.
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Mejor respuesta
En que volumen de una solución de ácido sulfúrico(H2SO4) 0, 25 M existen en 49 g de este ácido.
(masa mola r = 98 g / mol)1.
Calcular molesn = m / Mmn = 49 g / 98 g / moln = 0.
5 moles de H2SO42.
Calcular volumen despejando de la fórmula M = n / V(L)V = n / MV = 0.
5 mol / 0.
25 mol / LV = 2 Litros de solución.
Preguntas frecuentes
En que volumen de una solución de ácido sulfúrico(H2SO4)0, 25M existen en 49 g de este ácido?
En que volumen de una solución de ácido sulfúrico(H2SO4) 0, 25 M existen en 49 g de este ácido. (masa mola r = 98 g / mol)1. Calcular molesn = m / Mmn = 49 g / 98 g / moln = 0. 5 moles de H2SO42.
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