En la reacción para la producción de agua reaccionan 5g de O2 con 5g H2 . Si se producen 5g de H2O a) cual es el rendimiento teórico de la reacción b) cual es el rendimiento real de la reacción c) cual es el porcentaje de rendimiento.
En resumen
O2 + H2 = 2H2O 5 gramos de Hidrógeno 5 gramos de oxígeno Calculemos los moles de ambos Hidrógeno = 5 / 2 = 2. 5 mol Oxígeno = 5 / 32 = 0. 1562 mol Ahora calculamos cuántos moles equivalen 5 gramos de H2O 1g(2) + 16g = 18g / mol 5 / 18 = 0.
O2 + H2 = 2H2O
5 gramos de Hidrógeno
5 gramos de oxígeno
Calculemos los moles de ambos
Hidrógeno = 5 / 2 = 2.
5 mol
Oxígeno = 5 / 32 = 0.
1562 mol
Ahora calculamos cuántos moles equivalen 5 gramos de H2O
1g(2) + 16g = 18g / mol
5 / 18 = 0.
277 mol
Bueno teníamos esta reacción
O2 + H2 = 2H2O
Tenemos que el oxígeno esel reactivo limitante, entonces se producen :
0.
1562 mol (2) = 0.
3124 mol de H2O
Tenemos que
Experimentalmente = 0.
277 mol
Teóricamente = 0.
3124 mol
Hacemos una regla de 3
0.
3124 = 100 %
0.
2777 = x
x = 88.
91%
Tenemos
Rendimiento real = 88.
91% = 0.
277 mol
Teórico = 100% = 0.
3124 mol
El porcentaje de rendimiento es calcula
rendimiento real / rendimiento teórico x 100
Entonces es 88.
91 %.
El rendi. Iento de una reaccion es el porcentaje de los reactivos que no se perdieron .
Hola! Paracalcular la cantidad de cada producto formado se debe conocer la cantidad de cada reactivoque se tiene y de esta manera determinar el reactivo limitante. Con la cantidad de reactivo limitante se calcula la…