Calculo de formacion de cada producto con un 85% de rendimiento?
Calculo de formacion de cada producto con un 85% de rendimiento. Reaccion : KMnO4 + Na2SO3 + H2O ──> MnO2 + Na2SO4 + KOH.
En resumen
Hola! Paracalcular la cantidad de cada producto formado se debe conocer la cantidad de cada reactivoque se tiene y de esta manera determinar el reactivo limitante.
Mejor respuesta
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Hola!
Paracalcular la cantidad de cada producto formado se debe conocer la cantidad de cada reactivoque se tiene y de esta manera determinar el reactivo limitante.
Con la cantidad de reactivo limitante se calcula la cantidad de cada producto formado sabiendo que el rendimiento de la reacción es de 85%.
Rendimiento % = 100 * cantidad de producto experimental / cantidad de producto teórico
Primero balanceas la ecuación :
2KMNO₄ + 3Na₂SO₂ + H₂O→2MNO₂ + 3Na₂SO₃ + 2KOH
Si por ejemplo :
Tienes 3mol de KMnO₄, 3mol de Na₂SO₂y H₂O en exceso determinas el reactivo límite :
mol Na₂SO₂ = 3mol KMnO₄ * (3mol Na₂SO₂ / 2mol KMnO₄)
mol Na₂SO₂ = 4, 5mol necesarios
mol Na₂SO₂ necesarios es mayor que el disponible, por lo tanto Na₂SO₂es el reactivo límite.
Con los moles disponibles de Na₂SO₃se calculan los moles teóricos producidos :
mol MnO₂ = 3mol Na₂SO₂ * (2mol MnO₂ / 3mol Na₂SO₃)
mol MnO₂ = 2mol MnO₂
mol Na₂SO₃ = 3mol Na₂SO₂ * (3mol Na₂SO₃ / 3mol Na₂SO₂)
mol Na₂SO₃ = 3mol Na₂SO₃
mol KOH = 3mol Na₂SO₂ * (2mol KOH / 3mol Na₂SO₂)
mol KOH = 2mol KOH
Con el rendimiento de 85% se calculan los moles experimentales (reales) producidos :
mol MnO₂ = 2mol MnO₂ * 85 / 100
mol MnO₂ = 1, 7mol mol MnO₂ real
mol Na₂SO₃ = 3mol Na₂SO₃ * 85 / 100
mol Na₂SO₃ = 2, 55mol Na₂SO₃ real
mol KOH = 2molKOH * 85 / 100
mol KOH = 1, 7mol KOH real
Espero haberte ayudado!
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