En la reacción entre el hidróxido de sodio y el ácido sulfúrico se produce una neutralizacion con la formación del sulfato de sodio y agua . ¿Cuantos moles de hidróxido se emplearon para neutralizar 392. 32 gramos de ácido sulfúrico?
En resumen
La relación es : NaOH + H2SO4 = > sal + agua Es 1 mol es 1. PM ácido = 98 g / mol Moles ácido = 392. 32 / 98 Moles ácido = 4 mol Moles de hidroxido = 4mol Saludos Ricardo Segura.
La relación es :
NaOH + H2SO4 = > sal + agua
Es 1 mol es 1.
PM ácido = 98 g / mol
Moles ácido = 392.
32 / 98
Moles ácido = 4 mol
Moles de hidroxido = 4mol
Saludos
Ricardo Segura.
Primero buscamos la reaccion de neutralizacion del hidroxido de sodio y el acido sulfurico balanceada, H2SO4 + 2 NaOH - - - - > Na2SO4 + 2 H2O, el peso molecular del acido sulfurico y el hidroxido de sodio son…
Acido clórico + hidróxido mangánico → clorato mangánico + agua 3 HClO3 + Mn(OH)3 → Mn(ClO3)3 + 3 H2O ácido iodhídrico + hidróxido de francio → yoduro de francio + agua HI + FrOH → FrI + H2O FrI = ioduro de francio +…