En la reacción : Al + HCl AlCl3 + H2 , si reaccionaran 54 g de aluminio con suficiente cantidad de ácido clorhídrico , ¿ cuántos gramos de hidrógeno y moles de cloruro de aluminio ( III ) se producirán , respectivamente.
En resumen
Respuesta : .
Respuesta : .
Explicación :
Primero tenemos que saber el peso molar de cada uno de los elementos involucrados.
En este caso son : Al = 27, H = 1 y Cl = 35, 5
Después tenemos que equilibrar la ecuación : 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Finalmente respondemos las preguntas :
1.
3 Moles de H2 = 3(1x2) = 6 gramos de H
2.
2 Moles.
Escribimos la ecuación química ajustada, debajo los moles de las sustancias y debajo el dato y la incógnita del problema : Na2CO3 + 2 HCl → 2 NaCl + CO2 + H2O 1 mol 2 mol 2 mol 1 mol 1 mol 250g x (g) Para saber cómo…
Aluminio + ácido clorhídrico→ Cloruro de aluminio + hidrógeno 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 54 g 219 g 267 g 6g Lts H2 = ? T = 273 ºK P = 1 atm 4 g Al SOLUCION : Para resolver el ejercicio se procede a aplicar los factores…