El aluminio reacciona con el acido clorhidrico se produce cloruro de aluminio y gas hidrogéno calcula cuantos litros de hidrogeno, medidosa 273 k y 1atm, se obtiene cuando reaccionan totalmente 4, 0 g de aluminio.
En resumen
Aluminio + ácido clorhídrico→ Cloruro de aluminio + hidrógeno 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 54 g 219 g 267 g 6g Lts H2 = ?
Aluminio + ácido clorhídrico→ Cloruro de aluminio + hidrógeno 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 54 g 219 g 267 g 6g Lts H2 = ?
T = 273 ºK P = 1 atm 4 g Al SOLUCION : Para resolver el ejercicio se procede a aplicar los factores de conversión correspondientes y la fórmula P * V = n * R * T de la siguiente manera : 4g Al * 6 gH2 / 54 g Al = 0.
44 g H2 V = n * R * T / P nH2 = 0.
44 gH2 / 2 g / mol = 0.
22 mols h2 V = 0.
22 mol H2 * 0.
082 L * 273ºK / 1 atm V = 4.
92 Lts H2 .
Hola! Aqui te ayudo! * Pero la prxima vez pones tu tarea en partes mas pequeñas! - - - - el aluminio reacciona con acido sulfurico y produce sulfato de aluminio y gas hidrogeno Al + H2SO4 - - - - > AlSO4 + H2 - - - - -…
Respuesta : . Explicación :
Escribimos la ecuación química ajustada, debajo los moles de las sustancias y debajo el dato y la incógnita del problema : Na2CO3 + 2 HCl → 2 NaCl + CO2 + H2O 1 mol 2 mol 2 mol 1 mol 1 mol 250g x (g) Para saber cómo…