En la combustión del butano C 4 H 10 (g), éste se combina con el oxígeno O 2 (g) del aire, transformándose en dióxido de carbono CO 2 (g) y agua H 2 O (l)?

En la combustión del butano C4H10 (g), éste se combina con el oxígeno O 2 (g) del aire, transformándose en dióxido de carbono CO 2 (g) y agua H 2 O (l).

A. Escribe y ajusta la ecuación química 2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2Ob.

Si se queman 150 g de butano, calcula cuántos gramos de oxígeno se necesitan para tener una combustión completa.

Mm C4H10 = 58 g / molO2 = 32 g / molg O2 = 150 g C4H10 x 1 mol C4H10 x 13 mol O2 x 32 g O2 `````````````````````````` ` `````````````````````` ``````````````````` 58 g C4H10 2 mol C4H10 1 mol O2g O2 = 537.

93c. Cuántos moles de dióxido de carbono se forman n CO2 = 537.

93 g O2 x 1 mol O2 x 8 mol CO2 ```````````````````` ``````````````````````` 32 g O2 13 mol O2n CO2 = 10.

34 moles.