En la combustión de 25, 4g del compuesto XH3 s eprpduceb 16. 73litros del gas X2 medidos en condiciones normales y agua. Determinar a)el pesp atomico de X y b) el número de moléculas de agua formadas.
La reacción de combustión genérica es : 2 XH₃ + 3 / 2 O₂ → X₂ + 3 H₂ODe acuerdo a la misma, cada 2 moles del compuesto combustionado, se obtiene un mol del gas X₂ (22, 4 L en CNPT) y 3 moles de agua, por lo tanto : 22, 4 L X₂ - - - - - - 2 moles XH₃16, 73 L X₂ - - - - - - x = 1, 494 moles XH₃ a) Esos moles de XH₃ corresponden a 25, 4 gramos del compuesto XH₃, entonces : 1, 494 moles XH₃ - - - - - - 25, 4 g XH₃1 mol XH₃ - - - - - - x = 17 g XH₃La masa molar de XH₃ es de 17 gramos, por lo que un mol de átomos de X pesa 14 gramos, ya que el hidrógeno pesa 1 gramo / mol de átomos y el compuesto contiene 3 moles de átomos de H.
"X" es el nitrógeno.
Para hallar el peso de UN átomo de nitrógeno, debemos recordar que un mol de átomos contiene el número de Avogadro (6, 02 .
10²³) de átomos de nitrógeno.
De esta manera, 6, 02 .
10²³ átomos de N - - - - - - - 14 g1 átomo de N - - - - - - x = 2, 32 .
10⁻²³ gEl peso de un átomo de nitrógeno es 2, 32 .
10⁻²³ gramos.
B) 1 mol XH₃ - - - - - - 3 moles de agua 1, 494 moles XH₃ - - - - - - x = 4, 482 moles de aguaPara hallar el número de moléculas de agua, necesitamos recordar que el número de Avogadro (6, 02 .
10²³) de moléculas se encuentra contenido en un mol de moléculas, por lo que : 1 mol de moléculas - - - - - - 6, 02 .
10²³ moléculas de agua4, 482 moles de agua - - - - - x = 2, 698 .
10²⁴ moléculas de agua.
Se formaron 2, 698 .
10²⁴ moléculas de agua.