En la combustión de 25, 4g del compuesto XH3 se produce 16. 73litros del gas X2 medidos en condiciones normales y agua. Determinar a)el peso atómico de X y b) el número de moléculas de agua formadas.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 10 votos · mejor respuesta de Ronys2003
En resumen
A) El peso atómico de X es : 14 g . B) El número de moléculas de agua formadas son : 1. 348 * 10²⁴ moléculas H₂O . El peso atómico de X y El número de moléculas de agua formadas se calculan mediante los factores de conversión correspondientes, de la siguiente manera : 25.
A) El peso atómico de X es : 14 g .
B) El número de moléculas de agua formadas son : 1.
348 * 10²⁴ moléculas H₂O .
El peso atómico de X y El número de moléculas de agua formadas se calculan mediante los factores de conversión correspondientes, de la siguiente manera : 25.
4 g XH₃ 16.
73 Lts X₂ en CN a) Peso atómico de X = Zx = ?
B) número de moléculas de H2O = ?
La reacción de combustión balanceada del XH3 es : 4 XH₃ + 3O₂ → 2X₂ + 6 H₂O 4moles 3moles 2 moles 6 moles 16.
73 Lts X₂ * 1 mol X₂ / 22.
4 Lts X₂ * 4 moles XH₃ / 2 moles X₂ = 1.
493 moles XH₃ Pm XH₃ = ( Zx + 3 ) g / mol moles XH₃ = masa ( g) XH₃ / Pm XH₃ se despeja el peso molecular del compuesto XH₃ : Pm XH₃ = masa (g) XH₃ / moles XH₃ Pm XH₃ = 25.
4 g / 1.
493 moles = 17 g / mol Zx + 3 = 17 Zx = 14 g a) El peso atómico es 14 gramos, por lo tanto es el nitrógeno b) 1.
493 mol XH₃ * 6 moles H2O / 4 moles XH₃ * 6.
02 * 10²³ moléculas H₂O / 1mol H₂O = 1.
348 * 10²⁴ moléculas H₂O.
A) El peso atómico de X es : 14 g . B) El número de moléculas de agua formadas son : 1. 348 * 10²⁴ moléculas H₂O .
Cualquier gas, en condiciones normales de presión y temperatura (PTN) ocupa un volumen de 22. 4 Litros por mol.
La reacción de combustión genérica es : 2 XH₃ + 3 / 2 O₂ → X₂ + 3 H₂ODe acuerdo a la misma, cada 2 moles del compuesto combustionado, se obtiene un mol del gas X₂ (22, 4 L en CNPT) y 3 moles de agua, por lo tanto : 22,…
Saludos! Al someter a combustión 10g de C6h1202 se obtienen en condiciones normales 12, 6L de H2O. La reacción balanceada para la combustión del C6h1202 es la siguiente : C6H12O2 + 8O2 = 6CO2 + 6H2OEl primer paso es…