En cierto experimento con una celda formada por electrodos de zn y de h2, se encontró que el valor del potencial era de 0, 8 v (a 25 ºc). Si [zn + 2] = 2 m y la ph2 = 1 atm. Calcular la [h + 1]. La reacción global de la celda es : 2 h + 1 (ac ) + zn (s) h2 (g) + zn + 2 (ac) datos : eº (zn + 2 / znº) = - 0, 76 v.
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En resumen
La concentración es de [H⁺] = 0. 29MExplicación paso a paso : La manera de resolver el problema es la siguiente : Haciendo uso de la siguiente ecuación : E = E° - 0. 0592 / n . Log QDonde : E : Valor potencial = 0. 8VE° : Potencial en condiciones estándar = 0.
La concentración es de [H⁺] = 0.
29MExplicación paso a paso : La manera de resolver el problema es la siguiente : Haciendo uso de la siguiente ecuación : E = E° - 0.
0592 / n .
Log QDonde : E : Valor potencial = 0.
8VE° : Potencial en condiciones estándar = 0.
76Vn : numero de electrones trasferidos = 2log Q : Concentraciones productos entre reactivosQ = [Zn⁺²] / [H⁺]²0.
8 V = 0.
76V - 0.
0592 / 2 Log (2M / [H⁺]²)Despejando [H⁺]2 * 0.
04V / 0.
0592 = Log (2M / [H⁺]²) 10 ^ 1.
35[H⁺]² = 2M[H⁺] = 2M / 10 ^ 1.
35[H⁺] = 0.
29M.
La concentración es de [H⁺] = 0. 29MExplicación paso a paso : La manera de resolver el problema es la siguiente : Haciendo uso de la siguiente ecuación : E = E° - 0. 0592 / n .
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