Se tiene la siguiente celda : Cu (s) / Cu2 + (0, 5M) / / Pb2 + (0, 01M) / Pb (s),a) Calcular el potencial estándarb) Calcular el potencial no estándarc) Escribir la reacción global?

Para la celda Cu (s) / Cu²⁺(0, 5M) / / Pb²⁺(0, 01M) / Pb (s) : - El potencial estándar es - 0.

463 V - El potencial no estándar es - 0.

513 V - La reacción global es Cu (s) + Pb²⁺ ⇒ Cu²⁺ + Pb (s)Explicación : En la celda se da una semirreacción de oxidación, en el ánodo, y una semirreacción de reducción, en el cátodo.

Semirreacción de oxidación : Ánodo : Cu (s) ⇒ Cu²⁺ + 2e⁻ E° = + 0.

337 VSemirreacción de reducción : Cátodo : Pb²⁺ + 2e⁻ ⇒ Pb (s) E° = - 0.

126 VEl potencial estándar de la celda es : ΔE° = E°cátodo - E°ánodoΔE° = - 0.

126 - 0.

337 = - 0.

463 VEl potencial no estándar se halla uilizando la ecuación de Nernst : ΔE = ΔE° - (RT / nF) ln QDónde : R = Constante de los gases : 8.

314 J / mol KT = Temperatura en Kelvinn = Cantidad de electrones transferidosF = Constante de Faraday : 96500 J / V molQ = Coeficiente de reacciónAsumiendo que T = 25°CT = 25 + 273 = 298 KPara la reacción : Q = [Cu²⁺ ] / [Pb²⁺]ΔE = - 0.

463 - (8.

314 * 298 / 2 * 96500) ln (0.

5 / 0.

01)ΔE = - 0.

513 VLa reacción global se halla sumando las dos semirreacciones : Ánodo : Cu (s) ⇒ Cu²⁺ + 2e⁻ Cátodo : Pb²⁺ + 2e⁻ ⇒ Pb (s) ___________________________ Cu (s) + Pb²⁺ ⇒ Cu²⁺ + Pb (s).