En base a la siguiente ecuación química balanceada, determine lo siguiente : C2H5OH + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(g) ¿Cuántos gramos de CO2 se pueden producir al quemar 10. 0 g de alcohol etílico?
ax² + bx + c = 0
En resumen
Sabemos que 26g en total de alcohol etílico es 1 mol y que2(26) = 52 g de CO2 es 2 moles por lo que por cada 26 g lo obtenemos 52 g de CO2 entonces sería 10g de C2H5OH por 52g de CO2 entre 26 10 * 52 / 26 daria 520 / 26 = 20 por lo que por cada 10 obtendremos 20.
Sabemos que 26g en total de alcohol etílico es 1 mol y que2(26) = 52 g de CO2 es 2 moles por lo que por cada 26 g lo obtenemos 52 g de CO2 entonces sería
10g de C2H5OH por 52g de CO2 entre 26
10 * 52 / 26
daria
520 / 26 = 20 por lo que por cada 10 obtendremos 20.