En 31?
En 31. 6 gr de sulfato cálcico decahidratado (CaSO4. 10H2O), calcule : - Moles de CaSO4 (R / 0. 1).
Pregunta de Química · 1 respuesta · 1 votos · mejor respuesta de Dcriss
En resumen
1) Fórmula química del compuiesto : CaSO4. 10H2O 2) Razón molar : 1 mol CaSO4. 10 H2O : 1 mol CaSO4 3) moles de CaSO4 . 10H2O en 31. 6 g número de moles = masa en gramos / masa molar Cálculo de la masa molar : Ca : 40. 078 g / mol S : 32. 065 g / mol O : 4 * 15.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
1
1) Fórmula química del compuiesto :
CaSO4.
10H2O
2) Razón molar :
1 mol CaSO4.
10 H2O : 1 mol CaSO4
3) moles de CaSO4 .
10H2O en 31.
6 g
número de moles = masa en gramos / masa molar
Cálculo de la masa molar :
Ca : 40.
078 g / mol
S : 32.
065 g / mol
O : 4 * 15.
999 g / mol = 63.
996 g / mol
H2O : 10 * 18.
015 g / mol = 180.
15 g / mol
masa molar = 40.
078 g / mol + 32.
065 g / mol + 63.
996 g / mol + 180.
15 g / mol = 316, 289 g / mol
número de moles = 31, 6 g / 316, 289 g / mol = 0.
0999 g / mol = 0.
1 mol CaSO4.
10H2O
4) moles de CaSO4.
10H2O = moles de CaSO4 = 0.
1 mol
Respuesta : 0.
1 mol.
Preguntas frecuentes
En 31?
1) Fórmula química del compuiesto : CaSO4. 10H2O 2) Razón molar : 1 mol CaSO4. 10 H2O : 1 mol CaSO4 3) moles de CaSO4 . 10H2O en 31.
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