Que molaridad tendra una solucion si 600ml de la misma contienen 60g de acido fosforico?
Que molaridad tendra una solucion si 600ml de la misma contienen 60g de acido fosforico.
Pregunta de Química · 2 respuestas · 10 votos · mejor respuesta de Asdeth
En resumen
M = Moles de soluto / Litros de solucion Acido fosforico = H3PO4 Masa del Acido fosfórico = 98 gr / mol Pasamos a realizar las conversiones necesarias de acuerdo a nuestra fórmula 60 gr H3PO4 (1mol / 98gr) = 0. 61 Moles de H3PO4 600mL (1L / 1000mL) = 0.
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Mejor respuesta
8
M = Moles de soluto / Litros de solucion
Acido fosforico = H3PO4
Masa del Acido fosfórico = 98 gr / mol
Pasamos a realizar las conversiones necesarias de acuerdo a nuestra fórmula
60 gr H3PO4 (1mol / 98gr) = 0.
61 Moles de H3PO4
600mL (1L / 1000mL) = 0.
6L
Ahora reemplazamos valores en nuestra fórmula
M = 0.
61 Moles de H3PO4 / O.
6L
M = 1.
02 M
Mucha suerte!
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Respuesta 2
Molaridad = Numero de moles / volumen
acido fosforico ( H3PO4) Masa molecular = 98
Numero de moles = Masa / Masa molecular
Numero de moles = 60 / 98
entonces Molaridad = Numero de moles / volumen Molaridad = 60 / 98 / 600 / 1 molaridad = 1 / 980 mol.
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