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El nitrito de sodio de utiliza para obtener tintes de tejidos, como conservante en las industrias cárnicas (para la prevención del botulismo), como agente blanqueador de fibras y en fotografía. Puede prepararse haciendo pasar los gases monóxido de nitrógeno y oxígeno a través de una disolución acuosa de carbonato de sodio. El gas dióxido de carbono es otro de los productos de la reacción. En un experimento con rendimiento del 95. 0 por ciento, 255 mL de disolución acuosa de carbonato de sodio 1. 50 M reacciona con 22. 1 g de monóxido de nitrógeno en un exceso considerable de oxígeno. ¿Qué masa de nitrito de sodio se obtiene? AYUDA EXTRA : En este problema hay 5 tareas que debe realizar secuencialmente : (1) Representar la reacción por medio de una ecuación química sustituyendo los nombres de las sustancias por sus fórmulas. (2) Balancear la ecuación. (3) Determinar el reactivo limitante. (4) Calcular el rendimiento teórico de nitrito de sodio basado en la cantidad de reactivo limitante. (5) Calcular el rendimiento real de nitrito de sodio.