El volumen inicial de un gas a 6?
El volumen inicial de un gas a 6. 96 atm, sabiendo que su volumen final es de 5. 252 litros y su presion es de 19. 119 milimitros de mercurio.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 3 votos · mejor respuesta de Baezpe
En resumen
V2 = 5, 252L P2 = (19, 119mmmHg x 1atm) / 760mmHg = 0, 025 atm P1 = 6, 96 atm P1V1 = P2V2 V1 = P2V2 / P1 V1 = (0, 025 atm x 5, 252 L) / 6, 96 atm V1 = 0, 018 L.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
7
V2 = 5, 252L
P2 = (19, 119mmmHg x 1atm) / 760mmHg = 0, 025 atm
P1 = 6, 96 atm P1V1 = P2V2 V1 = P2V2 / P1 V1 = (0, 025 atm x 5, 252 L) / 6, 96 atm V1 = 0, 018 L.
Preguntas frecuentes
El volumen inicial de un gas a 6?
V2 = 5, 252L P2 = (19, 119mmmHg x 1atm) / 760mmHg = 0, 025 atm P1 = 6, 96 atm P1V1 = P2V2 V1 = P2V2 / P1 V1 = (0, 025 atm x 5, 252 L) / 6, 96 atm V1 = 0, 018 L.
Preguntas relacionadas de Química
* A presión de 800mmHg un gas ocupa él volumen de 80cm³ ¿Cual seta su volumen a 1atm de presión?
* Para pasar de mmHg a atm, hay que dividir los mmHg entre 760. 800 mmHg = 1'05 atm Si 1'05 atm - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 80cm³ 1 atm - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - X X =…
1 respuesta 2
Un gas se encuentra a 7 atm y aumenta a 21 atm?
Si la T es constante, P. V = P´. V´ ; Estado 1 : 7 atm 9 L ; estado 2 : 21 atm V´? P. V = P´. V´ ; V´ = P. V / P´ = 7 . 9 / 29 = 2, 172 L.
2 respuestas 4
Determine la temperatura final de un gas que inicialmente esta a 200 grados kelvin, tiene una presion inicial de 4, 5 atm y un volumen de 5 litros, despues de un tiempo la presion aumenta a 9, 3 atm y?
La temperatura final de un gas que inicialmente estaba a 200K es : 289. 33 KDatos : T₁ = 200 KP₁ = 4. 5 atmV₁ = 5LP₂ = 9. 3 atmV₂ = 3. 5 LT₂ = ? Explicación : Para resolver el enunciado se emplea la ley combinada de los…
1 respuesta 0