Determine la temperatura final de un gas que inicialmente esta a 200 grados kelvin, tiene una presion inicial de 4, 5 atm y un volumen de 5 litros, despues de un tiempo la presion aumenta a 9, 3 atm y su volumen disminuye a 3, 5 litros.
En resumen
La temperatura final de un gas que inicialmente estaba a 200K es : 289. 33 KDatos : T₁ = 200 KP₁ = 4. 5 atmV₁ = 5LP₂ = 9. 3 atmV₂ = 3. 5 LT₂ = ?
La temperatura final de un gas que inicialmente estaba a 200K es : 289.
33 KDatos : T₁ = 200 KP₁ = 4.
5 atmV₁ = 5LP₂ = 9.
3 atmV₂ = 3.
5 LT₂ = ?
Explicación : Para resolver el enunciado se emplea la ley combinada de los gases la cual es :
P₁ * V₁ * T₂ = P₂ * V₂ * T₁Reemplazando los datos : 4.
5 atm * 5L * T₂ = 9.
3 atm * 3.
5 L * 200 KT₂ = (9.
3 atm * 3.
5 L * 200 K) / (4.
5 atm * 5L )T₂ = 289.
33 K.
PV = RTn, para un mismo gas n es igual, R es cte. Por lo que primero se determina n luego, se reemplaza en PV = RTn y se obtendrá el valor de V. El objetivo es guiarte, no darte la respuesta.
sacas la temperatura y te dirá que T = 703, 56 K.
¡Hola! Una masa de gas ocupa un volumen de 2 litros a una presión de 2 atm. Que volumen ocupara si la presión dismuniye a 4 atm y la temperatura no varia? Tenemos los siguientes datos : Po (presión inicial) = 2 atm Vo…