¿Qué volumen ocupará un determinado gas que inicialmente tenía un volumen de 5l a 1 atm y 25ºC, si se le aumenta la presión a 2 atm y la temperatura a 50ºC?
En resumen
PV = RTn, para un mismo gas n es igual, R es cte. Por lo que primero se determina n luego, se reemplaza en PV = RTn y se obtendrá el valor de V. El objetivo es guiarte, no darte la respuesta.
PV = RTn, para un mismo gas n es igual, R es cte.
Por lo que primero se determina n
luego, se reemplaza en PV = RTn y se obtendrá el valor de V.
El objetivo es guiarte, no darte la respuesta.
Datos : T1 = 25ºC + 273 = 298ºkV1 = 51P1 = 1 atmT2 = 50ºC + 273 = 323ºKP2 = 2 atmV2 = ?
Procesoformula = v1p1t2 = v2p2t1v2p2t1 = v1p1t2v2 = v1p1t2 / p2t1v2 = (51)(1 atm)(323ºK) / (2 atm)(298ºK) 596v2 = 27, 639v2 = 27, 64 espero y te sirva.
Utiizar la Ley de BoyleV1 x P1 = V2 x P2T = constanteV1 = 15, 9 LP1 = 2. 8 atm. P2 = 1 atm. V2 = ? V2 = V1 x P1 / P2V2 = ( 15. 9 L x 2. 8 atm ) / 1 atm = 44, 52 L.
¡Hola! Una masa de gas ocupa un volumen de 2 litros a una presión de 2 atm. Que volumen ocupara si la presión dismuniye a 4 atm y la temperatura no varia? Tenemos los siguientes datos : Po (presión inicial) = 2 atm Vo…