El volumen inicial de un gas es 4, 00 litros ¿cual es el volumen final después que la presión se ha reducido desde 760 mm Hg a 50 mm Hg.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 6 votos · mejor respuesta de Zarcor12
En resumen
Se tiene la siguiente fórmula : (P1. V1) / T1 = (P2. V2) / T2 Donde : P1 : Presión inicial P2 : Presión final Asímismo con el volumen (V ) y la temperatura (T). * Esta fórmula se cumple solo a masa constante.
Se tiene la siguiente fórmula :
(P1.
V1) / T1 = (P2.
V2) / T2
Donde :
P1 : Presión inicial
P2 : Presión final
Asímismo con el volumen (V ) y la temperatura (T).
* Esta fórmula se cumple solo a masa constante.
Como no me afirman nada sobre la masa y la temperatura se asume que son constantes.
Entonces :
760mmHg.
4L = V2.
50mmHg
V2 = 60.
8L.
Se tiene la siguiente fórmula : (P1. V1) / T1 = (P2. V2) / T2 Donde : P1 : Presión inicial P2 : Presión final Asímismo con el volumen (V ) y la temperatura (T).
Como se mantiene la presión constante podemos aplicar la Ley de Charles. Debemos utilizar temperaturas absolutas (en grados Kelvin), por lo tanto : T1 = 15 + 273 = 288ºK Aplicamos la Ley de Charles despejando la…
Saludos, mira leyendo el problema me doy cuenta que es un problema de la ley de los gases ideales, mas concretamente la ley de Boyle - Mariotte, esta ley nos dice que cuando la temperatura es constante, el volumen es…