El volumen final de 8000 mL de argón a 800 mmHg y 200°C, cuya presión y temperatura cambió a 2, 5 atm y - 40°C, es : Seleccione una : a. 32, 4mL b. 1, 65L c. 546mL d. 4, 5L e. 2L.
En resumen
Hola : DTema : Ley Combinada de los gases<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cclubsuit" /> El volumen final de 8000 mL de argón a 800 mmHg y 200°C, cuya presión y temperatura cambió a 2, 5 atm y - 40°C, es : Seleccione una : a. 32, 4mL b. 1, 65L c. 546mL d. 4, 5L e.
Hola : DTema : Ley Combinada de los gases<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cclubsuit" /> El volumen final de 8000 mL de argón a 800 mmHg y 200°C, cuya presión y temperatura cambió a 2, 5 atm y - 40°C, es : Seleccione una : a.
32, 4mL b.
1, 65L c.
546mL d.
4, 5L e.
2LPrimero, podemos simplificar los 8000 mL de Argón y ponerlo como 8 L de Argón, ahora, recordemos que una de las características de los gases es que actúan en temperatura absoluta, quiere decir que sus unidades son el grado Kelvin.
Pasemos de 200°C a K con la siguiente fórmula : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cboxed%7BK%3DC%2B273%7D" />Lo aplicamos : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=K%20%3D%20200%20%2B%20273%20%5Crightarrow%20%5C%3A%20K%20%3D%20473" />Ahora pasamos de - 40° a K : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=K%20%3D%20%20-%2040%20%2B%20273%20%5Crightarrow%20%5C%3A%20K%20%3D%20233" />Nos falta lo último para empezar a trabajar en el ejercicio, y esque tenemos las presiones en diferentes unidades, yo recomiendo que para que el cálculo sea más corto, pasemos los 800 mm Hg a atm, esto se realizará con el factor de conversión : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=800%20%5C%3A%20%20%5Ccancel%7Bmm%20%5C%3A%20Hg%7D%20%5Ctimes%20%20%5Cfrac%7B1%20%5C%3A%20atm%7D%7B760%20%5C%3A%20%20%5Ccancel%7B%20mm%20%5C%3A%20Hg%7D%20%7D%20%3D%201.052%20%5C%3A%20atm" />Ahora, vayamos a recopilar los datos : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cmathbb%7BDATOS%3A%7D%20%5C%5C%20P_%7B1%7D%20%3D%20%201.052%20%5C%3A%20atm%20%5C%5C%20%3C%2Fp%3E%3Cp%3EV_%7B1%7D%20%3D%20%208%20%5C%3A%20L%20%5C%5C%20%3C%2Fp%3E%3Cp%3ET_%7B1%7D%20%3D%20%20473%20%5C%3A%20K%20%5C%5C%20P_%7B2%7D%20%20%20%3D%202.5%20%5C%3A%20atm%5C%5C%20%3C%2Fp%3E%3Cp%3EV%20_%7B2%7D%20%20%3D%20%3F%5C%5C%20%3C%2Fp%3E%3Cp%3ET_%7B2%7D%20%20%3D%20%20233%20%5C%3A%20K" />Fórmula a utilizar : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cboxed%7B%5Cfrac%7BP_%7B1%7DV_%7B1%7D%7D%7BT_%7B1%7D%7D%3D%5Cfrac%7BP_%7B2%7DV_%7B2%7D%7D%7BT_%7B2%7D%7D%7D" />Despejamos a nuestra variable <img src="https://tex.z-dn.net/?f=V_%7B2%7D" /> : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7BP_%7B1%7DV_%7B1%7D%7D%7BT_%7B1%7D%7D%3D%5Cfrac%7BP_%7B2%7DV_%7B2%7D%7D%7BT_%7B2%7D%7D%20%5Crightarrow%20%5C%3A%20%5Cfrac%7BP_%7B2%7DV_%7B2%7D%7D%7BT_%7B2%7D%7D%20%3D%20%20%5Cfrac%7BP_%7B1%7DV_%7B1%7D%7D%7BT_%7B1%7D%7D%20%5C%5C%20P_%7B2%7DV_%7B2%7D%20%3D%20%20%5Cfrac%7BP_%7B1%7DV_%7B1%7DT_%7B2%7D%7D%7BT_%7B1%7D%7D%20%5Crightarrow%20%5Cboxed%7BV_%7B2%7D%20%3D%20%20%5Cfrac%7BP_%7B1%7DV_%7B1%7DT_%7B2%7D%7D%7BT_%7B1%7DP_%7B2%7D%7D%20%20%7D" />Ahora, sustituimos : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=V_%7B2%7D%20%20%3D%20%5Cfrac%7B%281.052%20%5C%3A%20%20%5Ccancel%7Batm%7D%29%288L%29%28233%20%5C%3A%20%5Ccancel%7B%20K%7D%29%7D%7B%28473%20%5C%3A%20%20%5Ccancel%7BK%7D%29%282.5%20%5C%3A%20%20%5Ccancel%7Batm%7D%29%7D%20" />[img = 10][img = 11]Opción Correcta : b)Espero haberte ayudado, Saludos cordiales, AspR178 !
✌️Gran Maestro - - > Grupo ⭕.
Se resuelve por la Ley de Boyle - Mariotte Donde la temperatura es constante P1× V1 = P2×V2 DATOS P1 = 640mmHg V1 = 500ml P2 = ? V2 = 855ml En la formula despejas P2 P2 = (P1×V1) / V2 Reemplazas datos P2 = ( 640mmHg ×…
Ley de Boyle : V1 · P1 = V2 · P2 V1 = 8 L P1 = 750 mmHg / 760 = 0. 986 atm. V2 = ? P2 = 12 atm calcular V2 = ? V2 = 8 L · 0. 986 atm ```````````````````````` 12 atm V2 = 0. 657 L.