El volumen de una muestra gaseosa es 150 cm3 a 23ºC y a una presión de 200 mm de Hg. ¿A qué temperatura (en ºC) la muestra ocupará un volumen de 0, 7 L a una presión de 0, 9 atm?
En resumen
V1 = 150 cm³ / 1000 = 0. 15 L T1 = 23 + 273 = 296 K P1 = 200 mmHg / 760 = 0. 26 atm. V2 = 0. 7 L T2 = ? P2 = 0. 9 atm. V1 x P1 / T1 = V2 x P2 / T2 0. 150 L x 0. 26 atm. / 296 K = 0. 7 L x 0. 9 atm. / T2 T2 = 4846 L.
V1 = 150 cm³ / 1000 = 0.
15 L
T1 = 23 + 273 = 296 K
P1 = 200 mmHg / 760 = 0.
26 atm.
V2 = 0.
7 L
T2 = ?
P2 = 0.
9 atm.
V1 x P1 / T1 = V2 x P2 / T2
0.
150 L x 0.
26 atm.
/ 296 K = 0.
7 L x 0.
9 atm.
/ T2
T2 = 4846 L.
Respuesta : T1 / PV : T2 Por que a mayor precion y volumen la temperatura resultante es mayor.
P1V1 = P2V2 P₂ = P₁ₓV₁ V₂ P₂ = 726 mmHgₓ 946 ml ⇒ 686796 mmHg = 4459, 71 mmHg 154 ml 154.