- El volumen de ácido clorhídrico 36, 5% m / m (δ = 1, 21g / mL) que se necesita para preparar 500 mL de solución 0, 2M es de : (solucion) porfavor.
En resumen
0, 2 * 0. 5 = 0. 1 moles 0. 1 * 36, 46 = 3. 646 gramos 3. 646 / 36. 46 = 0. 1 0. 1 * 100 = 10 gramos 10 / 1. 21 = 8. 26 ml.
0, 2 * 0.
5 = 0.
1 moles 0.
1 * 36, 46 = 3.
646 gramos 3.
646 / 36.
46 = 0.
1 0. 1 * 100 = 10 gramos 10 / 1.
21 = 8.
26 ml.
Tenemos que preparar una solución de 0, 5M de HCl, esto significa que hay 0, 5 moles de HCl en 1 litro de solucion, por lo que para preparar una solucion de 100ml con esta misma molaridad hacemos una simpre regla de 3.…
Respuesta : 5% = 5ML HCL______ 100ml sol. , x_______200ml ; x = 10 ml HCExplicación :
Respuesta : % v - v = ml soluto × 100 ml solucionml soluto = % v - v × ml solucion 100ml soluto (HNO₃) = 10 ml / ml × 175 ml 100ml soluto (HNO₃) = 17, 5 mlExplicación :
En una solucion de acido con agua hay 50 ml de acido clorhidrico en 1250 ml de la solucion. Cual es elporcentaje en volumen del acido clorhidrico? % v / v = ( v soluto / v solc. ) x 100% v / v = ( 50 mL / 1250mL) x…