El sulfuro de hidrogeno arde en el aire produciendo dioxido de azufre y agua ¿que volumen de oxigeno a condiciones normales de presion y temperatura se consume al arder 30 litros de H2S?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 6 votos · mejor respuesta de Piquitoxdw
En resumen
A condiciones normales se cumple que : La presion es 1 atm La temperatura es 273 k Asi queda entonces la formula, del PV = RTn a condiciones normales V = 22. 4 * n v(volumen) n(moles).
A condiciones normales se cumple que :
La presion es 1 atm
La temperatura es 273 k
Asi queda entonces la formula, del PV = RTn a condiciones normales
V = 22.
4 * n
v(volumen)
n(moles).
A condiciones normales se cumple que : La presion es 1 atm La temperatura es 273 k Asi queda entonces la formula, del PV = RTn a condiciones normales V = 22. 4 * n v(volumen) n(moles).
Cualquier gas, en condiciones normales de presión y temperatura (PTN) ocupa un volumen de 22. 4 Litros por mol.
1 mol de cualquier gas ocupa un volumen de 22, 4 litros gasoxígeno = O₂⇒ 16 g×2 = 32 g gas Hidrogeno = H₂⇒ 1 g×2 = 2 g 22, 4 litros → 32 g O₂ 1 litro → X X = 32 g O₂×1 litro 22, 4 litros X = 1, 3 g 1, 3 ges la masa en…
En volumen iguales de gases diferentes, medidos a la misma presión y temperatura, hay el mismo número de moléculas La frase que acabas de leer es el enunciado de la ley de Avogadro que ya hemos estudiado. Imagínate que…
Respuesta : V = 11. 21 L de SO2Explicación : Que volumen ocupara en condiciones normales 0. 5 moles de dióxido de azufre aplicar ley de los gases idealesV x P = n x R x TDatos : P = 1 atmV = ¿? N = 0. 5 molesT = 273. 15…