El sulfuro de hidrogeno arde en el aire produciendo dioxido de azufre y agua ¿que volumen de oxigeno a condiciones normales de presion y temperatura se consume al arder 30 litros de H2S?
En resumen
A condiciones normales se cumple que : La presion es 1 atm La temperatura es 273 k Asi queda entonces la formula, del PV = RTn a condiciones normales V = 22. 4 * n v(volumen) n(moles).
A condiciones normales se cumple que :
La presion es 1 atm
La temperatura es 273 k
Asi queda entonces la formula, del PV = RTn a condiciones normales
V = 22.
4 * n
v(volumen)
n(moles).
Espero te haya ayudado SALUDOS!
En volumen iguales de gases diferentes, medidos a la misma presión y temperatura, hay el mismo número de moléculas La frase que acabas de leer es el enunciado de la ley de Avogadro que ya hemos estudiado. Imagínate que…
Respuesta : V = 11. 21 L de SO2Explicación : Que volumen ocupara en condiciones normales 0. 5 moles de dióxido de azufre aplicar ley de los gases idealesV x P = n x R x TDatos : P = 1 atmV = ¿? N = 0. 5 molesT = 273. 15…