El sulfato de cobre pentahidratado CuS045H2O tiene cinco moles de H2O por cada mol de CuSO4 en el cristal solido. La masa formula del CuSO45H2O es 249. 69 (el sulfato cuprico sin agua de cristalizador se dice anhidro y tiene la formula CuSO4) ¿ Cuantos gramos de CuS045H2O debn disolverse en un matraz de 500 ml para preparar una disolucion de 8. 00 mM de Cu2 + ?
En resumen
Sulfato de cobre penta hidratado CuSO4 . 5H2O . Masa fórmula CuSO4. 5H2O = 249. 69 g / mol gramos de CuSO4. 5H2O = ? V = 500 ml C = 8.
Sulfato de cobre penta hidratado CuSO4 .
5H2O .
Masa fórmula CuSO4.
5H2O = 249.
69 g / mol gramos de CuSO4.
5H2O = ?
V = 500 ml C = 8.
00 mM de Cu2 + SOLUCION : Para resolver el ejercicio se procede a aplicar los factores de conversión necesarios para encontrar la cantidad en gramos de sulfato de cobre pentahidratado , de la siguiente manera : 8.
00 mM * 1M / 10³ mM = 8.
00 * 10⁻³ M 8.
00 * 10⁻³ mol Cu⁺² / 1 L sol * 1 L sol / 1000 ml sol * 63.
54 g Cu⁺² / 1 mol Cu⁺² * 500ml sol = 0.
25416 g Cu⁺² 0.
25416 g Cu⁺² * 249.
69 g CuSO4.
5H2O / 63.
54 g Cu⁺² = 0.
9987 g CuSO4.
5H2O.
Todas las sustancias que mencionaste son conductoras de la electricidad, ya que todas poseen un solo electrón en el último orbital de cada átomo, por lo que se produce la facilidad de desprendimiento de este o el…
Tienes que sumar el peso atómico de todos los elementos y después de tener todos le das resultado, obvio se sabe que oxígeno se multiplica por 4.
Los gramos de sulfato cúprico pentahidratado necesario para preparar 1 L de solución es : 499. 08 gDatos : Molaridad = 2 mol / LVolumen de solución = 1 LPeso molecular CuSO₄ * 5H₂O = 249. 54 g / molExplicación : La…
12g de Cu x 159g CuSO4 (sulfato de cobre) % 25mol Cu = 76, 32g CuSO4.
Queda Cu2(SO4)2 y luego se simplifica esos 2 quedando Cu(SO4) Se usa esta pequeña formula la cual es : m = n×mr m es la masa en gramos n es el número de moles mr es el peso molecular de el compuesto. Se calcula el peso…