Cuantos gramos de sulfato cuprico pentahidratado se necesitaran para preparar un litro de solucion 2, 0M?
Cuantos gramos de sulfato cuprico pentahidratado se necesitaran para preparar un litro de solucion 2, 0M?
Pregunta de Química · 2 respuestas · 1 votos · mejor respuesta de Britjanelita
En resumen
Los gramos de sulfato cúprico pentahidratado necesario para preparar 1 L de solución es : 499. 08 gDatos : Molaridad = 2 mol / LVolumen de solución = 1 LPeso molecular CuSO₄ * 5H₂O = 249.
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Mejor respuesta
Los gramos de sulfato cúprico pentahidratado necesario para preparar 1 L de solución es : 499.
08 gDatos : Molaridad = 2 mol / LVolumen de solución = 1 LPeso molecular CuSO₄ * 5H₂O = 249.
54 g / molExplicación : La molaridad es la relación existente entre el número de moles de soluto y los litros de solución.
De otro modo :
M = No.
Moles soluto / Volumen (L) solución
Reemplazando los datos : 2 mol / L = No.
Moles soluto / 1 LNo.
Moles soluto = 2 molesSe convierten los moles a gramos : Masa = moles * peso molecularMasa = 2 moles * 249.
54 g / molMasa = 499.
08 gProfundiza en química en brainly.
Lat / tarea / 10737323.
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Respuesta 2
Mm CuSO4 · 5H2O = 249.
68 g / mol
M = mol / V(L)
mol = M x V(L)
mol = 2.
0 mol / L X 1 L
mol = 2.
0 mol
mol = masa / Mm
MASA = 2.
0 mol x 249.
68 g / mol
masa = 499.
36 g de sulfato cuprico pentahidratado.
Preguntas frecuentes
Cuantos gramos de sulfato cuprico pentahidratado se necesitaran para preparar un litro de solucion 2, 0M?
Los gramos de sulfato cúprico pentahidratado necesario para preparar 1 L de solución es : 499. 08 gDatos : Molaridad = 2 mol / LVolumen de solución = 1 LPeso molecular CuSO₄ * 5H₂O = 249.
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