El sorbitol utilizado como edulcorante en algunos alimentos sin azucar tiene un peso molecular de 182g / mol y una composición porcentual en masa de 39. 56% de carbono, 7. 74% de hidrogeno y 52. 70% de oxigeno ¿cual es la formula molecular del sorbitol?
Introduce la fórmula molecular (ej: H2O, NaCl, C6H12O6)
Masa molar18.015 g/mol
H×22.016 g/mol
O15.999 g/mol
Pregunta de Química · 2 respuestas · 4 votos · mejor respuesta de Adkaren
En resumen
Respuesta : el sorbitol utilizado como un endulcorante en algunos alimentos sin azúcar tiene un peso molecular de 182 gramos sobre mol y una fórmula empírica ch2o.
Respuesta : el sorbitol utilizado como un endulcorante en algunos alimentos sin azúcar tiene un peso molecular de 182 gramos sobre mol y una fórmula empírica ch2o.
La fórmula molecular del Sorbitol es H14C6O6.
Para resolver el ejercicio, primero obtenemos los porcentajes de cada sustancia : Datos : Peso molecular del sorbitol : 182g / molComposición porcentual en masa : 39.
56% de carbono 7.
74% de hidrogeno 52.
70% de oxigeno% de Carbono : 182 * 39, 56 / 100 = 71, 9992 Luego se divide por la masa atómica del carbono : 71, 9992 / 12, 01 = 6 por lo tanto hay 6 átomos de CPara el Hidrógeno y oxígeno aplicamos el mismo procedimiento.
Hidrógeno : 182 * 7, 74 / 100 = 14, 0868Se divide por la masa atómica del hidrógeno : 14, 0868 / 1, 008 = 13, 975por lo tanto hay 14 átomos de H.
Oxígeno : 182 * 52.
7 / 100 = 95, 914Se divide por la masa atómica del oxígeno : 95, 914 / 16 = 5, 99 Hay 6 átomos de O.
Luego tenemos que : H = 14O = 6C = 6Construimos la fórmula molecular : H14C6O6.
Respuesta : el sorbitol utilizado como un endulcorante en algunos alimentos sin azúcar tiene un peso molecular de 182 gramos sobre mol y una fórmula empírica ch2o.
Sí. Esta pregunta de Química tiene 2 respuestas de la comunidad; abajo puedes leerlas todas.
Hidrógeno 5% / 1 = 5 nitrógeno 35% / 14 = 2, 5 ⇒ es el menor oxigeno 60% / 16 = 3, 75 dividir cada uno entre el menor H = 5 / 2, 5⇒ 2 N = 2, 5 / 2, 5⇒ 1 O = 3, 75 / 2, 5⇒ 1, 5≈2 FORMULA EMPIRICA = H₂NO₂ masa molecular…
As = 75. 8 g / 74. 92 g / mol = 1. 011 mol O = 24. 2 g / 16 g / mol = 1. 5125 mol dividir cada elemento entre el menor de los resultados As : 1. 011 mol / 1. 011 mol = 1 x 2 = 2 O : 1. 5125 mol / 1. 011 mol = 1. 5 x 2 =…
- Dado que el producto tiene una masade 30 g / mol (peso molecular) y la masa opeso atómicodel Carbono es igual a 12 y el de hidrógeno es 1. - Ala formula empírica se le llama la fórmula mínima y es, la expresión que…
6, 66 moles de C. 13, 4 moles de H 6, 66 moles de OSi dividimos por la menor cantidad : 6, 66 da : C H2 OLa masa de una fórmula empírica es 12 + 2 + 16 = 30Si dividimos la masa molar, 180 por la masa de una fórmula…
Respuesta : FM : (C2H4O)1 = C2H4OExplicación : la composición en % del acetaldehido es 54. 5% , de carbono 9. 2%, de hidrogeno 36. 33% de oxigeno y su peso molecular es 44. Determina la formula molecular del…