El sodio es un metal reactivo que reacciona en forma instantánea con agua para dar gas hidrógeno y una disolución de hidróxido de sodio, NaOH ¿Cuántos gramos de sodio metálico se necesitan para obtener 7. 81 g de hidrógeno según la siguiente reacción? Por favor ayuda con este ejercicio.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 2 votos · mejor respuesta de Joshuani
En resumen
Mm H = 1 g / molMm Na = 23 g / mol 2Na(s) + 2H2O → 2NaOH(ac) + H2(g) n(mol) = masa / Mm n = 7, 81 g / 2 g / mol = 3, 905 mol de hidrógeno mol Na = 3. 905 mol H2 x 2 mol Na / 1 mol H2mol Na = 7. 81 mol Namasa = mol x Mmmasa = 7. 81 mol x 23 g / molmasa = 179. 63 g de Na.
Mm H = 1 g / molMm Na = 23 g / mol
2Na(s) + 2H2O → 2NaOH(ac) +
H2(g)
n(mol) = masa / Mm
n = 7, 81 g / 2 g / mol = 3, 905 mol de hidrógeno
mol
Na = 3.
905 mol H2 x 2 mol Na / 1 mol H2mol Na = 7.
81 mol Namasa = mol x Mmmasa = 7.
81 mol x 23 g / molmasa = 179.
63 g de Na.
Mm H = 1 g / molMm Na = 23 g / mol 2Na(s) + 2H2O → 2NaOH(ac) + H2(g) n(mol) = masa / Mm n = 7, 81 g / 2 g / mol = 3, 905 mol de hidrógeno mol Na = 3. 905 mol H2 x 2 mol Na / 1 mol H2mol Na = 7.